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> 2026年高考浙江卷化学真题完全解读（浙江6月卷）?2026/9/4
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高考试题 |
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2026年高考浙江卷化学真题完全解读（浙江6月卷）
1. 元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于
A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 短周期元素 D. 稀有气体元素
【答案】A
【解析】A．钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确；
B．钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误；
C．短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误；
D．稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：元素的分类与元素周期表位置（金属元素、非金属元素、短周期元素、稀有气体元素）
▶链接教材：人教版必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》中原子结构与元素周期表；选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构与元素的性质
▶命题分析：
（1）情境创设：以元素钒（V）在催化领域的重要应用为背景，将元素分类知识与实际应用相联系，引导学生关注过渡金属在工业生产中的价值。
（2）问题设计：以判断”元素钒属于”哪类元素为核心设问，四个选项分别涉及金属元素、非金属元素、短周期元素、稀有气体元素，考查学生对元素分类标准和周期表结构的准确辨析。
（3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生能依据原子序数确定元素在周期表中的位置，进而准确判断其所属类别。
【易错点】 - 混淆”短周期元素”与”长周期元素”的划分：误以为钒（原子序数23）位于前三周期，忽视短周期仅指第一、二、三周期。 - 误以为钒具有金属性即属于过渡金属之外的”主族金属”，忽视钒位于第ⅤB族、属于过渡金属（d区）。 - 将”稀有气体元素”的判据（0族）与钒的第ⅤB族位置相混淆。
【知识总结】 ① 元素周期表中，第一、二、三周期为短周期（共18种元素），第四周期及以后为长周期；钒（Z=23）位于第四周期第ⅤB族，属于过渡金属（金属元素）。 ② 金属元素与非金属元素的划分依据：绝大多数金属元素位于周期表左侧，具有金属光泽、导电导热、延展性等典型金属性质。 ③ 稀有气体元素位于0族，是化学性质最不活泼的一族元素，与钒（第ⅤB族）无关。 ④ 判断元素类别的一般思路：由原子序数确定周期、族与分区，再依据分区判断金属/非金属、短周期/长周期等类别。
【复习策略】 - 系统记忆前四周期元素的原子序数与周期、族位置，特别是第四周期过渡金属（Sc—Zn）的族序数。 - 建立”原子序数→电子排布→周期、族、分区→元素类别”的推断模型。 - 关注钒、钛、铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属在催化剂、合金、新材料中的典型应用。
2. 有关和的性质，下列说法不正确的是
A. 可用溶液鉴别 B. 灼烧时焰色均呈黄色
C. 水溶液均显碱性 D. 受热会分解
【答案】A
【解析】A．与反应生成白色沉淀，与反应（无论相对用量多少）也会生成白色沉淀，二者现象相同，不能用溶液鉴别，A错误；
B．二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧时焰色均呈黄色，B正确；
C．和均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解均使溶液显碱性，C正确；
D．热稳定性差，受热易分解生成、和，D正确；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：钠的重要化合物（Na2CO3、NaHCO3）的性质
▶链接教材：人教版必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》中钠及其化合物；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中盐类的水解
▶命题分析：
（1）情境创设：以Na2CO3、NaHCO3两种常见钠盐的性质为载体，考查学生对碳酸盐、碳酸氢盐性质差异的准确掌握。
（2）问题设计：四个选项分别涉及”能否用Ba(OH)2溶液鉴别”“焰色反应”“水溶液酸碱性”“NaHCO3受热是否分解”，要求学生逐一判断”不正确”的选项。
（3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生准确辨析Na2CO3与NaHCO3在鉴别、焰色、水解、热稳定性方面的异同。
【易错点】 - 误以为NaHCO3与Ba(OH)2不反应，忽视其与Ba(OH)2反应也能生成白色沉淀，二者现象相同而不能用于鉴别。 - 误以为只有Na2CO3显碱性，忽视NaHCO3中HCO3−水解也使溶液显碱性。 - 混淆Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，忽视NaHCO3受热易分解、Na2CO3受热不分解。
【知识总结】 ① 焰色反应：钠元素的焰色为黄色，Na2CO3与NaHCO3灼烧时焰色均呈黄色。 ② 盐类水解：CO32−、HCO3−均为弱酸根离子，水解使溶液显碱性，故Na2CO3与NaHCO3水溶液均显碱性。 ③ 热稳定性：NaHCO3受热易分解（2NaHCO3→ΔNa2CO3+CO2↑+H2O），Na2CO3受热不分解。 ④ 鉴别方法：可用加热法、与盐酸反应的速率差异等方法鉴别，但不宜用BaCl2溶液（二者均产生白色沉淀）。
【复习策略】 - 系统归纳Na2CO3与NaHCO3的性质对比（溶解度、碱性、热稳定性、与酸/碱/盐反应），建立对比记忆表。 - 关注”碳酸盐—碳酸氢盐”的相互转化（NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3吸收CO2、H2O生成NaHCO3）及其在除杂、鉴别中的应用。 - 辨析”鉴别”“除杂”“检验”三种设问的答题要求差异。 |
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