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> 2026年江苏省高考化学真题完全解读?2026/8/12
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高考试题 |
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2026年江苏省高考化学真题完全解读
一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)
1. 构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是
A. 风力发电 B. 水力发电 C. 燃料电池发电 D. 潮汐发电
【答案】C
【解析】A．风力发电是将风能转化为电能，能量转化过程不涉及化学反应，无化学能参与，A错误；
B．水力发电是将水的重力势能（机械能）转化为电能，能量转化过程不涉及化学能的变化，B错误；
C．燃料电池发电利用自发的氧化还原反应实现能量转化，将燃料存储的化学能直接转化为电能，属于化学能向电能的转化，C正确；
D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，能量转化过程不涉及化学能，D错误；
故选C。
【命题透视】
▶核心考点：化学能与电能的转化——能量转化方式的辨别
▶链接教材：人教版必修第二册第六章《化学反应与能量》第一节”化学反应与能量变化”；实验活动6”化学能转化成电能”
▶命题分析：
（1）情境创设：以”构建新型能源体系，建设能源强国”为背景，呼应国家能源战略，考查学生对不同发电方式中能量转化本质的理解。
（2）问题设计：四个选项分别涉及风力发电、水力发电、燃料电池发电和潮汐发电，要求学生识别其中涉及化学能向电能转化的方式。只有燃料电池利用自发的氧化还原反应实现化学能→电能的直接转化。
（3）考查目标：侧重”科学态度与社会责任”核心素养，要求学生能在能源话题中准确区分物理变化与化学变化中的能量转化。
【易错点】 - 混淆风力发电、水力发电中的能量转化本质——二者均为机械能→电能，无化学能参与。 - 对燃料电池的工作原理理解不透彻——需明确燃料电池通过电极反应将燃料的化学能直接转化为电能。 - 潮汐发电与水力发电容易混淆——潮汐能本质上是引力势能转化为电能，亦无化学变化。
【知识总结】 ① 化学能转化为电能的关键特征：必须发生自发的氧化还原反应，通过原电池装置实现。 ② 常见发电方式的能量转化：火力发电（化学能→热能→机械能→电能）；水力发电（机械能→电能）；风力发电（动能→电能）；太阳能发电（光能→电能）；燃料电池（化学能→电能）。 ③ 判断能量转化类型的关键是分析该过程是否涉及新物质的生成（即化学反应）。
【复习策略】 - 系统梳理教材中涉及的所有能量转化实例，对比化学变化和物理变化中的能量转化差异。 - 结合电化学模块，建立”氧化还原反应→原电池→化学能→电能”的完整认知链。 - 关注能源相关STSE热点，如”双碳”目标下的清洁能源体系。
2. 反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是
A. 分子中含有键 B. O的原子结构示意图为
C. 的结构式为 D. 的电子式为
【答案】A
【解析】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确；
B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误；
C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误；
D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：共价键（σ键与π键）、原子结构示意图、结构式的规范书写、电子式的规范书写
▶链接教材：人教版选择性必修2第二章《分子结构与性质》第一节”共价键”；必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》
▶命题分析：
（1）情境创设：以锅炉水除氧反应N2H4+O2→N2+H2O为载体，考查学生对分子结构基本概念的掌握。
（2）问题设计：四个选项分别针对CO2的σ键、O原子结构示意图、N2的结构式、H2O的电子式，均为物质结构的基础知识，但设误精细。
（3）考查目标：侧重”宏观辨识与微观探析”核心素养，要求学生从原子、分子水平准确表征物质的结构信息。
【易错点】 - CO2中σ键计数错误——需先写出结构式O=C=O，明确每个双键=1个σ键+1个π键，故共2个σ键。 - O原子结构示意图混淆为O2−——O原子核电荷数为8，电子排布为2,6；而2,8对应的是O2−。 - N2的结构式误写为双键——N2中的氮氮三键是高中化学的重要知识点。 - H2O电子式中遗漏O原子上的两对孤对电子——这是电子式书写的常见扣分点。
【知识总结】 ① σ键与π键的判断：单键=1个σ键；双键=1个σ键+1个π键；三键=1个σ键+2个π键。 ② 原子结构示意图的规范画法：核电荷数在圈内，各层电子数用弧线表示。区分原子与离子的核外电子排布。 ③ 电子式书写要点：必须标出所有原子的最外层电子，包括孤对电子。共价化合物中要体现共用电子对。 ④ 常见分子结构式：N≡N（三键）、O=C=O（双键）、H-O-H（单键）。
【复习策略】 - 专项训练常见分子（10-15个）的结构式、电子式书写，形成”结构式→σ/π键计数→电子式→VSEPR模型”的递进思维。 - 整理原子与离子电子排布式的区别表格。 - 将分子结构基础知识与后续的杂化方式、空间构型、分子极性等内容串联复习。 |
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