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> 2026年高考全国卷化学真题完全解读?2026/8/14
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高考试题 |
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2026年高考全国卷化学真题完全解读
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A. Cr和Ni可作为不锈钢中的合金元素
B. 蛋白质都是不溶于水的高分子化合物
C. 三氧化硫可作为葡萄酒的抗氧化剂
D. 通常情况下，雨水的pH等于7
【答案】A
【解析】A．不锈钢为铁基合金，添加、等合金元素可显著提升其抗腐蚀能力，是不锈钢的常规合金组分，A正确；
B．蛋白质分为可溶性蛋白和难溶性蛋白，例如鸡蛋清中的球蛋白可溶于水，并非所有蛋白质都不溶于水，B错误；
C．葡萄酒中用作抗氧化剂的是，遇水生成硫酸，具有强腐蚀性，不可用作食品添加剂，C错误；
D．通常情况下，雨水会溶解空气中的生成碳酸，正常雨水约为5.6，小于7，D错误；
故选A。
【命题透视】
▶核心考点：化学与STSE——合金、蛋白质、SO2的抗氧化作用、正常雨水的pH
▶链接教材：人教版必修第一册第三章《铁 金属材料》中金属材料（铁合金、不锈钢）；选择性必修3第四章《生物大分子》中蛋白质的结构与性质；必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》中硫及其化合物；必修第二册第八章《化学与可持续发展》中环境保护
▶命题分析：
（1）情境创设：以”生活中处处有化学”为总起，将不锈钢、蛋白质、葡萄酒、雨水等日常生活中的化学知识串联，体现化学与生活的紧密联系。
（2）问题设计：四个选项分别指向合金成分、蛋白质溶解性、SO2的用途、雨水pH，考查学生对常见物质组成与性质准确辨析的能力，其中C、D选项涉及”SO3与SO2““pH等于7与约5.6”的细微差别。
（3）考查目标：侧重考查”宏观辨识与微观探析”与”科学态度与社会责任”核心素养，要求学生准确掌握常见物质的组成、性质与用途。
【易错点】 - 混淆SO2与SO3：SO2具有还原性，可作葡萄酒抗氧化剂；SO3遇水生成硫酸，具有强腐蚀性，不能作食品添加剂。 - 误以为所有蛋白质都不溶于水，忽视可溶性蛋白（如鸡蛋清中的球蛋白）与难溶性蛋白的区别。 - 误以为”通常情况下雨水的pH等于7”，忽视CO2溶于水生成碳酸，正常雨水pH约为5.6。
【知识总结】 ① 不锈钢是铁基合金，除铁、碳外，还添加铬（Cr）、镍（Ni）等合金元素，可显著提升抗腐蚀能力。 ② 蛋白质分为可溶性蛋白与难溶性蛋白，其溶解性由分子结构与氨基酸残基亲疏水性决定。 ③ SO2具有还原性和漂白性，在食品工业中可用作抗氧化剂；SO3是强酸性氧化物，遇水放热生成硫酸。 ④ 正常雨水因溶解CO2而呈弱酸性，pH约为5.6；pH小于5.6的雨水称为酸雨。
【复习策略】 - 系统梳理”化学与STSE”高频考点，建立”物质→成分/性质→用途”的对应关系表。 - 重点辨析SO2与SO3、CO与CO2等”一字之差”物质的性质差异。 - 关注合金、食品添加剂、环境污染与治理等生活化命题情境。
2. 下列检验方法不能达到目的的是
选项 检验目的 检验方法
A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原
B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质
C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐
D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意；
B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意；
C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意；
D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意；
故选C。
【命题透视】
▶核心考点：物质检验方案的评价——氧化铜还原检验、Fe3+检验、加碘盐检验、Cl−检验
▶链接教材：人教版必修第一册第一章《物质及其变化》中离子反应；必修第一册第三章《铁 金属材料》中铁及其化合物的检验；必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》中氯及其化合物
▶命题分析：
（1）情境创设：以表格形式呈现四组”检验目的—检验方法”对照，考查学生对物质检验原理与方法的准确评价。
（2）问题设计：四个选项分别涉及氧化铜与稀硫酸的反应、Fe3+遇KSCN显红色、碘元素的存在形式、Cl−与AgNO3的沉淀反应，要求学生逐一判断检验方法能否达到目的。
（3）考查目标：侧重考查”证据推理与模型认知”核心素养，要求学生理解检验方法的原理，能判断”检验对象”与”检验试剂”是否匹配。
【易错点】 - 误以为加碘盐中的碘以I2单质形式存在而直接加淀粉检验，实际加碘盐中碘以KIO3形式存在，淀粉仅遇I2单质显蓝色。 - 检验Cl−时忽视酸化排除干扰：应先用稀硝酸酸化，排除CO32−等离子的干扰。 - 检验Fe2+是否氧化变质时，需先加KSCN（若变红说明已生成Fe3+），不要混淆检验Fe2+与检验Fe3+的方法。
【知识总结】 ① 检验Fe3+：滴加KSCN溶液，溶液变红色（生成Fe(SCN)n3−n）。 ② 检验Cl−：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。 ③ 检验I2：利用I2遇淀粉溶液变蓝色的特性；而IO3−遇淀粉不变色。 ④ 物质检验的一般思路：明确检验对象→选择特征反应→排除干扰离子→观察特征现象。
【复习策略】 - 归纳常见离子（Fe3+、Cl−、SO42−、NH4+等）的检验方法，注意酸化的目的与干扰离子排除。 - 辨析”检验Fe2+““检验Fe3+”“检验Fe2+是否变质”三种设问的操作差异。 - 关注食品添加剂（加碘盐、加铁酱油）中的元素存在形式，避免按单质性质误判。 |
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