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必修一《第4章 非金属及其化合物》重难点专题突破

?2018/9/16
资料类型: 教(学)案 文件大小: 135.54 KB
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1.氯水中的反应
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
2HClO=====光照2H++2Cl-+O2↑
所以,保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放,最好是现用现配,因为不见光也会缓慢分解。
2.氯水的成分
新制氯水:分子有Cl2、HClO、H2O三种,溶质分子中以Cl2为主;离子有H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)四种。
长期放置的氯水,由于HClO分解,Cl2全部反应,氯水最终变为稀盐酸。
3.氯水的性质
(1)表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2,所以氯水呈黄绿色,由于Cl2具有强氧化性,当向氯水中加入强还原性物质,便可与Cl2发生氧化还原反应。如:氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满),能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2
(2)表现HClO的强氧化性
氯水中含有HClO,HClO具有强氧化性,能杀死水里的病菌,故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去,故氯水常用于漂白。
(3)表现H+的性质
氯水中含有H+,所以氯水具有H+的性质,如氯水能与镁粉反应放出氢气,能与CaCO3反应放出CO2。
(4)具有Cl-的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式:Ag++Cl-===AgCl↓
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