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2015届湖南省宜章一中高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试

?2014/10/20
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 1681.16 KB
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2015届高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
姓名 学号
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题(共42分)
1.[2014新课标Ⅱ]下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2.[2014重庆]下列实验可实现鉴别目的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
3.[2014上海]BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( )
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
4.[2014上海]右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是:( )
选项 X 收集气体 Y

A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠

5.[2014重庆]茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
6.[2014上海]用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜,所得的溶液中加入铁粉,对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
7.[2014浙江]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子:Na+、 、Mg2+、Al3+、 、 、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+8
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在 、Mg2+、 和
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、非选择题(共58分)
8.[2014山东](14分)
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:











(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
(3)固体A主要为 (填化学式),固体B主要为 (填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A,回收洗涤液转移到母液 (填“I”“II”或“III”)中,技能提高产率又可使能耗最低。
(5)重铬酸钾的硫酸溶液可以用于检测酒驾,生成乙酸与硫酸铬,化学方程式为

9.[2014重庆](15分)
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为

SiO2的晶体的化学键类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为 (写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
10.[2014山东](14分)
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。









烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,
若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶[来源:学科网]
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
11.(共15分)
HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH是有机羧酸系列,是重要的有机物类型。
(1)乙酸的官能团名称是 ,安息香酸的结构简式是 ;
(2)将乙醇与浓硫酸混合的正确操作是
,待混合液冷却后加入醋酸,加热可以得到乙酸乙酯,其化学方程式为

其中浓硫酸的作用是 ,反应类型是 ,在收集乙酸乙酯的过程中,用饱和的碳酸钠溶液,所起的作用是

导管不插入饱和的碳酸钠溶液中的原因是 ;
(3)下列有机酸与乙酸互为同系物的有 ;
A.硬脂酸 B.油酸 C.软脂酸 D.安息香酸
(4)写出乙二酸与乙二醇按物质的量1:1反应可能生成的酯的结构简式

2015届高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试参考答案:
1、A 2、C 3、A 4、C 5、B 6、B 7、B
8、(1)Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl;(2分)
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7的溶解度明显减小;(合理即得分)(2分)
(2)除去Fe3+ (2分)
(3)NaCl;(2分)K2Cr2O7 (2分)
(4)II(2分)
(5)3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(2分)
9、(1)1 (1分)
(2) (2分) (2分)
(3)①高 (2分) ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;(2分)
极性键(1分) ③NaCl,NaClO,Na2CO3 (3分)
(4)3950(2分)
10、(1)液柱高度保持不变;(1分)防止倒吸;(1分)NaOH(合理即得分)(1分)
(2)2:1(2分)
(3)c;(2分)控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)
溶液变澄清(或混浊消失);(1分)a、d(2分)
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。(合理即得分)(2分)

11、(1)羧基,(1) (1分)

(2)先加入乙醇,沿容器内壁缓慢加入浓硫酸,并不断搅拌;(2分)
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,(2分)
酯化反应(1分)催化脱水作用;(1分)
中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;可以防倒吸;(2分)
(3)AC(2分)
(4)HOOC—COOCH2CH2OH、
(3分)

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