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2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案:专题3 从矿物到基础材料 知识点

?2014/1/28
资料类型: 教(学)案 文件大小: 146.04 KB
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专题3《从矿物到基础材料》知识汇总
一、从铝土矿到铝合金
铝在大自然以稳定的 化合 态存在。
1、从铝土矿中提取铝
⑴铝元素在地壳中含量仅次于 氧 、 硅 ,是地壳中含量最多的金属元素。
⑵工业提取铝涉及的主要反应有 2Al+2NaOH+2H2O=2N aAlO2+3H2↑ 、 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 、
2Al2O3 4Al+3 O2↑
⑶由于氧化铝的熔点很高,在电解时人们往往会加入 冰晶石 来降低氧化铝的熔点。
2、铝的性质
⑴铝在空气中能表现出良好的抗蚀性是由于 铝的表面有致密的氧化保护膜 。
⑵铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属。(分别写出化学方程式)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑶在 常温 下,铝(或者铁)遇 浓H2SO4、 浓HNO3 时会在表面生成致密的氧化膜而发生 钝化 。
⑷铝热反应: 2Al+Fe2O3 AlCl3+2Fe ,常用于 焊接铁轨
3、氢氧化铝两性(两性氢氧化物)
(1)与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 、
(2)与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]
⑶ 明矾的净水原理: KAl(SO4)2=K++ Al3++2SO42-
注意的是:①AlCl3中逐滴加入NaOH溶液,反应时可看作是经过两步反应:
第一步:Al3++3OH—═Al(OH)3↓ 第二步:Al(OH)3+OH—═AlO2—+2H2O
生成沉淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图:
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