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第三节 盐类的水解

 2011-1-22
资料类型: 一课一练 文件大小: 109 KB
来    源: ding830809收集 作    者:
教材版本: 人教版(新课标) 适用学校: 普通中学
下载条件: 下载链接: 下载
《第三节 盐类的水解》巩固练习
一、选择题
1.将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 A.KBr B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
2.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是( )
A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤
4.分别将下列物质:①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是 ( )
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
5.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是 (    )
A.氯化氢 B.BaCl2 C.氯化铵 D.硫酸氢钠
6.下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是  (    )
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯 D.氯化铝溶液
7.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是( )
A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
8.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是 ( )
A.C(OH-) C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
9.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
10、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是:( )
A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2
11物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
12.下列说法中错误的是  (    )
A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解
13.相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④ (已知醋酸酸性强于苯酚)。按pH值由大到小顺序排列正确的是 (    )
A.④①③② B.①④③② C.①②③④ D.④③②①
14.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 (    )
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+
C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-
15.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是   (    )
A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加醋酸钠晶体
16.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (    )
A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
17.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为 (    )
A.明矾起催化作用 B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C.明矾受热分解放出气体 D.铝盐在水中能起到酸的作用
18.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是  (    )
A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变
19.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 (    )
A.加热 B、加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
20.有四种物质的量浓度都是1 mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液,它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7,Bx溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是 ( ) A.Ax B.Bx C.Ay D.Ax和By
二、填空题
21.(共6分)
现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)___c(Cl-);
若pH>7,则该溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。(填“>”、“<”、“=”).
22.(共6分)
0.1mol/L的NaHSO3。溶液中,c(Na+)+c(H+)==_______________,
c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)==_______________。
23.(共12分)
比较下列溶液的pH (填“>”、“<”、“=”)
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液;
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液;
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液;
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
24.(每空2分,共4分)
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=_________mol/L;
pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-)=________mol/L。
25.(共6分)已知0.1mol•L-1 CH3COONa溶液PH=8
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)

(2)精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)=
26.(共16分)甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,而后再加入0.1mol/LKI溶液,不呈红棕色,再加CCl4振荡,静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应,用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象,其原因分析合理的是_____。
A.Fe3+被F-还原成Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
B.Fe3+与F-结合成难电离物质,不再和I-反应
C.I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质,不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的,可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________ ____。
27.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_________________ __ _ 。
28.在1 mol•L-1 Na2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1mol•L-1,则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是 。
29、某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体,你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示
如果请你制取硫化铝固体,你将设计什么方案? (用化学方程式表示)
30.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① NH4++H2O NH3•H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- ① NH4++ OH- NH3•H2O ②
由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。




参考答案:
答案:1.C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.AD 7.A 8.AB 9.D 10 、C
11 、C 12.C  13.A  14.B、C  15.C、D  16.C、D  17.D  18.A  19.A、B  20.A
21.=, 大于
22、=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ; =c(Na+)
23.(1)<(2)>(3)>(4)<
24.10-12, 10-2
25.(1)C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
(2)由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得
C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol•L-1;(2分)
由 可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol•L-1
26.(共12分)
(1)2Fe3++2I-==2Fe2++I2
(2)B
(3)不可以;NH4F溶液水解生成HF,NH4++F-+H2O NH3•H2O+HF,氢氟酸会腐蚀玻璃
27、Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3,导致配制FeCl3溶液出现浑浊;
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸,再加水稀释,便可抑制FeCl3的水解,得到透
明溶液,又没有引进杂质离子
28、NaOH;NaHCO3;它们都能起到抑制CO32-水解的作用
29、不能,2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑

2Al + 3S == Al2 S3
30、(1)B (2)乙, Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O


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