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湖北黄石二中2010-2011必修II《物质结构 元素周期律》测试题

 2010-12-14
资料类型: 单元试题 文件大小: 42.15 KB
来    源: 136594055收集 作    者:
教材版本: 全国通用 适用学校: 不限
下载条件: 下载链接: 下载
湖北黄石二中2010-2011必修II《物质结构 元素周期律》测试题
试卷满分:120分 考试时长:100分钟 命题人:高存勇 2010.12.3
选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P),开创了人造核素的先河:2713Al+42He―→3015P+10n.下列有关说法不正确的是
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n是一种电中性粒子
D.对于3015P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
2.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是 ①a=b+3;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8
A.①②③④     B.②③④      C.②③      D.③④
3.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17    B.1和8 C.1和6 D.7和12
4.下列电子式或结构式错误的是C

5.下列各组中属于同位素关系的是
A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨
6.下列说法正确的是
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
8.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是
A.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O===HF+HFO”反应也能发生
B.HCl的水溶液是强酸,推出HF的水溶液也是强酸
C.由“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2===2FeI3”反应也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
10.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
11.根据下表信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
12.在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应,生成气体的体积关系不可能是
A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)
C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)
13.若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A.只有④⑤ B.只有②⑤ C.只有①②③⑤ D.只有①②⑤
14.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
15.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
16.下列叙述正确的是
A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B.离子化合物中一定不含共价键
C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H2m-nR
D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16


17.(12分)请写出以下物质的电子式:
H2O2 CO2 NH3
Na2S MgCl2 NaOH
18.(9分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子),请回答:
(1)A元素是________,B元素是________,C元素是________(用元素符号表示).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________.
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是________.
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________.
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是________.
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是________.
19.(13分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 .
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号).
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是________(填化学式),其主要原因___________.
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________.
20.(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物.试解答下列有关问题.
(1)在A2C2分子中含有的化学键是 和 .
(2)C与D形成的化合物的电子式为 .
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为______________________________________.
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式___________________.
21.(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则:
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式
(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为____________________________.
(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________.
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 .
22. (10分)已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题:
(1)A的元素符号为________,C的氢化物的化学式为________.
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________.
(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为________mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如下:
请写出E与F反应生成G的离子方程式_______________________.
23.(10分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称___ _____;B在周期表中的位置第 ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的结构式____ ____;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式____ ____;
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____.



18.答案:(1)K Cl S (2)HCl (3)F2
(4)H2S H••S••••••H (5)H2O2(答PH3同样给分)
(6)C2H6
19.答案:(1) 286  H••HC••••H••H
(2)AC (3)H2O H2O中存在氢键
(4)H2O2+H2S===2H2O+S↓
20.答案:(1)极性键 非极性键
(2)Na+[••O••••••]2-Na+ Na+[••O••••••O••••••]2-Na+
(3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2↑
21.答案:(1)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O (2)NnHn+2
(3)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C
(4)Cl2+2OH-===H2O+Cl-+ClO-
22.答案:(1)Be H2S
(2)Fe+S=====△FeS,2Fe+3Cl2=====△2FeCl3
(或H2S+Cl2===S↓+2HCl)
(3)2
(4)Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3
23.(第1题、第3小题第一空每空1分,其余每空2分)
(1)氮;二,第ⅤA族;(2)NH3 ;(3)S,SO3。 (4)KOH
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