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《第一节 化学反应与能量变化》精要指导

 2009-11-18
资料类型: 教(学)案 文件大小: 40.78 KB
来    源: 原创 作    者: 童建军
教材版本: 人教版(新课标) 适用学校: 不限
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
人教版+选修4+第一章第一节精要回顾。资料含知识讲解+典例分析(带详细解析)+强化练习。
一、对反应热、燃烧热和中和热
【知识精要】
1.反应热:反应热的符号为 ,单位为 。使用反应热时注意:若比较不同反应过程中的反应热,是指△H的相对大小,包含“+”、“一”的比较;若比较不同反应放出或吸收的热量,则是指△H的绝对值的相对大小。
类型
比较 放热反应 吸热反应
定义
形成原因 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量
与化学键强弱的关系 生成物分子 时 的总能量大于反应物分子 时 的总能量 生成物分子 时 的总能量小于反应物分子 时 的总能量
表示方法 △H 0 △H 0
图示


常见反应 燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等,放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。 大多数反应过程需要持续加热,如CaCO3分解等大多数分解反应,H2和I2、S、P等不活泼的非金属化合,CO2和C的反应。
吸热反应中有的不需要加热:Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体反应,

2.燃烧热:在101 kPa时,l mol物质完全燃烧生成 的 物时所放出的热量,单位kJ•mol-1。
(1)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧的热化学方程式时,一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数;
(2)燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C—CO2、H2—H2O(l)、N—N2等。
3.中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热。
(1)稀溶液是指物质溶于大量水;
(2)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应;
(3)中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O,即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1
【典例分析】
例1、下列说法正确的是 ( )
A.大多数化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应
C.释放能量的反应都不需要加热 D.吸收能量的反应都需要加热。
解析:释放能量的反应(比如Fe+S==FeS)在反应没有开始以前也需要加热,达到反应所需
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