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第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

 2008-12-24
资料类型: 教(学)案 文件大小: 359 KB
来    源: 原创 作    者: 刘学超
教材版本: 鲁科版 适用学校: 不限
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定
学习目标
1、 了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。了解溶度积及其计算。掌握沉淀溶解平衡的应用。
2、 掌握离子反应发生的条件,同时会判断离子能否大量共存。
3、 了解离子反应能否进行的理论依据。了解酸碱中和滴定。
考点一:沉淀溶解平衡与溶度积
1.沉淀溶解平衡是指在一定温度下, 的饱和溶液里 的速率和 的速率相等,溶解达到平衡状态。
2.溶度积: 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积,通常用符号 来表示。
3、表达式:对于一般难溶电解质AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常数Ksp= 称为溶度积常数,简称溶度积。
4.溶度积的意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的 能力,当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时, 的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
对位专练
1.下列说法中正确的是( )
A 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2.难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1,[B-]=y mol•L-1,则Ksp值为( )
A. 0.5xy2 B 。xy C。 xy2 D。 4xy2
考点二:影响沉淀溶解平衡的因素
溶度积的影响因素:溶度积只与 有关,而与 无关,并且溶液中离子浓度变化只能 ,并不 。
1.内因:难溶性 本身的性质,这是决定性

第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定
学习目标
1、 了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。了解溶度积及其计算。掌握沉淀溶解平衡的应用。
2、 掌握离子反应发生的条件,同时会判断离子能否大量共存。
3、 了解离子反应能否进行的理论依据。了解酸碱中和滴定。
考点一:沉淀溶解平衡与溶度积
1.沉淀溶解平衡是指在一定温度下, 的饱和溶液里 的速率和 的速率相等,溶解达到平衡状态。
2.溶度积: 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积,通常用符号 来表示。
3、表达式:对于一般难溶电解质AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常数Ksp= 称为溶度积常数,简称溶度积。
4.溶度积的意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的 能力,当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时, 的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
对位专练
1.下列说法中正确的是( )
A 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2.难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1,[B-]=y mol•L-1,则Ksp值为( )
A. 0.5xy2 B 。xy C。 xy2 D。 4xy2
考点二:影响沉淀溶解平衡的因素
溶度积的影响因素:溶度积只与 有关,而与 无关,并且溶液中离子浓度变化只能 ,并不 。
1.内因:难溶性 本身的性质,这是决定性
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