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盐的水解

 2008-12-22
资料类型: 教(学)案 文件大小: 100.5 KB
来    源: 原创 作    者: 刘学超
教材版本: 鲁科版 适用学校: 不限
下载条件: 下载链接: 下载
第二节 盐类的水解
学习目标:
1. 理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握影响水解平衡的因素
3. 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.
考点一:盐类水解
1.实质:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。
2.特征:盐类的水解反应是 反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小,不易产生气体或沉淀,但若水解相互促进,则水解程度一般较大。
3.结果:盐的水解 水的电离。
4.规律:可概括为:有 才水解,无 不水解;越 越水解,谁 显谁性。
弱酸强碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如:Na2CO3溶液
强酸弱碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如:(NH4)2SO4溶液
对位专练:

第二节 盐类的水解
学习目标:
1. 理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握影响水解平衡的因素
3. 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.
考点一:盐类水解
1.实质:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。
2.特征:盐类的水解反应是 反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小,不易产生气体或沉淀,但若水解相互促进,则水解程度一般较大。
3.结果:盐的水解 水的电离。
4.规律:可概括为:有 才水解,无 不水解;越 越水解,谁 显谁性。
弱酸强碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如:Na2CO3溶液
强酸弱碱盐, 离子水解,其溶液显 性。如:(NH4)2SO4溶液
对位专练:
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