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| > 《第二节 化学计量在实验中的应用》学案 2007-12-8
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
379.5
KB |
| 来 源： |
85916jin收集 |
作 者： |
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| 教材版本： |
人教版(新课标) |
适用学校： |
不限 |
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[要点剖析]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
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