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人教版选修4难溶电解质的溶解平衡教案

 2006-5-10
资料类型: 教(学)案 文件大小: 19.88 KB
来    源: 原创 作    者: 胡安昌
教材版本: 适用学校:
下载条件: 下载链接: 下载
板书设计
一、 电解质的溶解平衡
1、定义:一定条件下,强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、特征:等、动、定、变。
变:当条件改变时,强电解质的溶解平衡可发生移动,达到新的平衡。
3、表达式:如 NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)
4、 影响溶解平衡的因素:
(1)内因:电解质本身的性质
1、 绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(2)外因:遵循平衡移动原理
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
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