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> 2019版高考化学（人教版）第一轮总复习《选修4》课件、达标作业（共20份）?2018/8/16
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一课一练 |
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目录：
7.1.ppt
7.2.ppt
7.3.ppt
达标作业 22 化学反应速率.doc
达标作业 23 化学平衡状态 化学平衡移动.doc
达标作业 24 化学平衡常数 化学反应进行的方向.doc
8.1.ppt
8.2.ppt
8.3.ppt
8.4.ppt
达标作业 25 弱电解质的电离平衡.doc
达标作业 26 水的电离和溶液的pH.doc
达标作业 27 盐类的水解.doc
达标作业 28 难溶电解质的溶解平衡.doc
6.1.ppt
6.2.ppt
6.3.ppt
达标作业 19 化学能与热能.doc
达标作业 20 原电池 化学电源.doc
达标作业 21 电解池 金属的腐蚀与防护.doc
示例：
达标作业 22 化学反应速率
[基础题]
1．100 mL浓度为2 mol•L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入适量6 mol•L－1的盐酸
B．加入少量醋酸钠固体
C．加热
D．加入少量金属钠
解析：加入适量的6 mol•L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。
答案：C
2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol•L－1•min－1
B．v(B)＝1.2 mol•L－1•min－1
C．v(C)＝0.4 mol•L－1•min－1
D．v(C)＝1.1 mol•L－1•min－1
解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据v化学计量数来判断。A项，vA1＝0.51＝0.5；B项，vB3＝1.23＝0.4；C项，vC2＝0.42＝0.2；D项，vC2＝1.12＝0.55，D项比值最大，即反应速率最快。
答案：D
3．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•(L•min)－1
D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L•min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。
答案：B
4．下列四支试管中 |
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