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2016届《三维设计》高考一轮复习化学人教版精美word书稿:选修4

?2015/6/13
资料类型: 教(学)案 文件大小: 7753.04 KB
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第七章 化学反应速率和化学平衡
考点一 化学反应速率
[教材知识层面]

1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
2.表达式:v=Δc/Δt,单位:mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1。如在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时c(N2)=8 mol/L,2 min后c(N2)=4 mol/L,则用N2表示的化学反应速率为2_mol•L-1•min-1。
3.化学反应速率与化学计量数关系
对于已知反应mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
[高考考查层面]
命题点1 化学反应速率的理解与计算

1.理解化学反应速率要注意以下几点
(1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2) 同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。
2.计算化学反应速率的常用方法
(1)定义式法:根据“v=Δc/Δt”进行计算。
(2)比例式法:根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。
(3)三段式法:具体步骤如下。
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