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> 【金版学案】2015高考化学一轮总复习（人教版）《选修4》配套题库（共10份）?2014/8/7
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| 资料类型： |
一课一练 |
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WLD321收集 |
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第5章 第1节 化学反应与能量的转化.doc；第5章 第2节 化学能转化为电能——电池.doc；第5章 第3节 电能转化为化学能 电解.doc；第6章 第1节 化学反应速率.doc；第6章 第2节 化学平衡状态 化学平衡常数.doc；第6章 第3节 化学平衡移动.doc；第7章 第1节 弱电解质的电离平衡.doc；第7章 第2节 水溶液 酸碱中和滴定.doc；第7章 第3节 盐类的水解.doc；第7章 第4节 难溶电解质的溶解平衡.doc
示例：
第一节 化学反应与能量的转化
一、单项选择题
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．钠与水反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
解析：生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，A项符合题意。
答案：A
2．已知热化学方程式：
Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－351.1 kJ•mol－1；
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.4 kJ•mol－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝( )
A．－441.8 kJ•mol－1 B．－254.8 kJ•mol－1
C．－438.9 kJ•mol－1 D．－260.4 kJ•mol－1
解析：Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－351.1 kJ•mol－1，
①2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.4 kJ•mol－1。②利用盖斯定律：①－②2，可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－260.4 kJ•mol－1。
答案：D
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