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> 高三化学元素及其化合物默写训练?2011/3/10
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教(学)案 |
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命题范围：
新人教版必修一和必修二
卤素默写训练
一．氯气
1．物理性质：通常情况下， 色、有 气味、 溶于水、有 、密度比空气 ， 液化。
2．化学性质
（1）与金属反应：F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
2Na＋Cl2 (产生大量 )
Cu＋Cl2 2Fe＋3Cl2
（2）与某些非金属反应
H2+F2= （黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2＋Cl2 H2＋Cl2
H2+Br2= (加热500℃缓慢反应)
H2+I2 （不断加热，缓慢进行，同时分解）
（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2O = （HClO：次氯酸）
２ＨＣｌＯ
新制氯水的成份：分子 ，离子
久置氯水的成份 ，有关反应方程式 。
氯水中起漂白作用的成分是 ，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。
(4)与碱液反应：
漂白粉漂白原理：
次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：
漂白粉失效的原理：
(5) 与盐溶液反应：
2Fe2＋+Cl2== (溶液由浅绿色变成 )
2Br― +Cl2==
2I―+Cl2== (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 )
3．氯气的用途： 。
二．卤素离子的检验 先加几滴 溶液，再加几滴 。为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）
Ag+ ＋ Cl- = 2Ag+ ＋ CO32- =
Ag2CO3＋2H+ =
Br-的检验： ；
I-的检验： ；
三、成盐元素—卤素
1.卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐 ，在水中的溶解度逐渐 ，熔沸点逐渐 ；
氟单质是 气体，氯气是 气体，溴是 液体，碘是 固体。
氯水是 ，溴水是 ，碘水是 。
2.特性：Br2 挥发形成 的溴蒸气，保存液溴时通常加 形成液封以防止其挥发。
I2的两大特性： 、 。
3.卤族元素从 到 ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，故对应单质的氧化性逐渐 ，与H2反应的剧烈程度逐渐 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，对应离子的还原性逐渐 。
4.卤素单质与非金属的反应
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：
(2)卤化氢的稳定性关系：
5.卤素与水的反应 2F2＋2H2O= （特例）
通式：X2＋H2O= （X:Cl、Br、I）
6.卤素单质间的置换反应
氧化性： 还原性：
2NaBr +Cl2 === 2KI + Cl2 ===
2KI + Br2 ===
四．氯气的实验室制法
1．实验室制法：
该反应中盐酸的作用为 和 。
实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=
KClO3+6HCl（浓 ）=
2.工业上制氯气：电解饱和食盐水法：
五．氯化氢
1．物理性质：HCl是一种 ,有 气味的气体,密度 同条件下的空气,熔沸点较 ,极 溶于水
2．HCl制备原理：
H2SO4+NaCl H2SO4+2NaCl
氯化氢溶于水形成 ，盐酸是无机 酸，具有 的通性
卤素默写训练答案
一．氯气
1．物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。
2．化学性质
（1）与金属反应：F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
2Na＋Cl2 2NaCl (产生大量白烟)
Cu＋Cl2 CuCl2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（2）与某些非金属反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
新制氯水的成份：分子 ，离子
久置氯水的成份 ，有关反应方程式 。
氯水中起漂白作用的成分是 ，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO
漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
(5) 与盐溶液反应：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色)
2Br― +Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
3．氯气的用途： 。
二．卤素离子的检验 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
Br-的检验：硝酸银溶液和稀硝酸；Ag+ ＋ Br- = AgBr↓
I-的检验： 硝酸银溶液和稀硝酸；Ag+ ＋ I- = AgI↓
三、成盐元素—卤素
1.卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐加深，在水中的溶解度逐渐减小，熔沸点逐渐 升高 ；
氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。
氯水是黄绿色，溴水是橙红色，碘水是棕黄色。
2.特性：Br2易挥发形成 红棕色的溴蒸气，保存液溴时通常加 水 形成液封以防止其挥发。
I2的两大特性：易升华、碘遇淀粉变蓝色。
3.卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增 多 ，原子半径逐渐 大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 增强 ，故对应单质的氧化性逐渐 减弱 ，与H2反应的剧烈程度逐渐 缓慢，生成的氢化物的稳定性逐渐 减弱 ，对应离子的还原性逐渐 增强 。
4.卤素单质与非金属的反应
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
5.卤素与水的反应 2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
6.卤素单质间的置换反应
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
四．氯气的实验室制法
1．实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
该反应中盐酸的作用为酸性和还原性。
实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（浓 ）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
2.工业上制氯气：电解饱和食盐水法：
五．氯化氢
1．物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水
2．HCl制备原理：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性
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