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化学高考经典题——离子反应
1.经典试题——离子共存
[高考试题] （05江苏16）．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO 、NO B．Na+、SO 、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO 、NO D．Ag+、K+、NO 、Na+
[分析]本题是离子共存问题，是再现率几乎100%的试题。本题主要是在题干部分进行合理的限制，而且角度比较新，溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明该溶液是含有OH-的，因此本题就变成了下列各组离子能与OH-共存的是。A中的HCO3—不能与OH-共存；B在碱性条件下Cl—、 ClO— 是可以共存的；C中的H+、Mg2+不能与OH-共存；D中4种离子间不发生反应，因此本题应该选择B。
2．经典试题——离子方程式的书写及判断正误
[高考试题]（05江苏9）．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
【分析】本题是离子方程式判断正误的考查。A是关于量的离子方程式的书写问题，关键是假设少量的石灰水的物质的量为1mol，因此本题错在Ca2+与OH-的比应该为1：2。B是正确的；C错在Mg（OH）2应该是难溶物质，在书写时应该写化学式；D配平的问题。解决此类问题的关键是：把握量的离子方程式的书写技巧、掌握氧化还原反应的离子反应顺序、牢记弱电解质及难溶物质的书写本质、注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
[改编]下列离子方程式书写正确的是 ( C )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2： OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【分析】：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。
制胜法宝
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。离子共存和离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。
法宝1．把握离子共存问题隐含条件
（1）看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
（2）看能否发生复分解反应。又可分为三步进行：
① 查H ，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
② 查OH ，主要看是否有NH ，酸式酸根离子和金属离子；
③ 查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐（包括微溶）。
（3）看能否发生氧化还原反应。这些反应主要发生在强氧化性离子（如MnO 、ClO 、Fe 等）与强还原性离子（S 、Fe 、SO 等）之间。另外需要注意的是，NO 在有H 共存时，相当于有HNO3存在，可氧化S 、Fe 、I 等还原性离子。
（4）看能否发生水解反应。这里的水解反应指“强烈的水解反应”，如Al 与HCO 、AlO 等。
（5）看能否发生络合反应。中学化学教材里出现的络合反应有Fe 与SCN 、Ag 与NH3•H2O等。
法宝2： 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶把握“拆”与“不拆”问题
考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子，如HCO 等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
法宝3：.定量离子方程式的书写方法
书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：
若碱过量，中和产物为正盐，
若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
[考点训练]
(B )1. [改编]下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组
A．使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B、在某溶液含AlO2-中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C、含有大量SCN-的溶液中：NH4+、Na+、CI-、Fe3+
D、使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
(B ) 2．（05全国卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
（ C）3．（05天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—
( D )4．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )5. (05全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )6．[改编]不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．将1mol•L－1 NaAlO2溶液和1.5mol•L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol•L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )7．[改编]下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2+＋2 ＋2OH ==CaCO3＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac
C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH＋2HF==CaF2＋2H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
8. [改编]在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。
⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：
_ HCO3—＋H2O H2CO3＋OH－。
⑵充分加热⑴步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有： 放出气体，溶液变浑浊，红色加深 ；完全反应后，溶液呈 红 色，有关反应的离子方程式为：
_ Mg2＋＋2HCO3— Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
9．[改编]已知反应：（1）2Fe + 2I = 2Fe + I2 （2）2Fe + Br2 = 2Fe + 2Br
（3）2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl
现向含a mol FeI2 和 b mol FeBr2的混合溶液中逐滴滴加c mol Cl2 。反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在 c 值增大的过程中，不同 c 值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量（用含a、b、c）代数式表示）
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化
的离子符号 被氧化离子的物质的量（mol）
0a
反应物的物质的量之间的关系 此阶段被氧化
的离子符号 被氧化离子的物质的量（mol）
02c
a
I ：2a ；Fe ：2(c-a)
I ：2a ； Fe ：a+b ；Br ：2c-3a-b
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