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> 第四章 电离平衡与酸碱理论?2009/5/28
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教(学)案 |
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大学无机化学知识点精要分析
在第二、三章中我们讨论了化学反应速率和化学平衡（包括均相和异相反应）。我们把其中的水溶液中进行的化学平衡，特别把溶液中共同存在的H3O+离子(hydrated hydrogen ion)和OH－离子(hydroxide ion)作为第四章的主要讨论对象。
关于酸碱，我们首先沿用中学的酸碱定义。这种定义称为Arrhenius酸碱理论。Arrhenius虽然出身农家，但成为近代最著名的化学家之一，荣获1903年Nobel chemical prize。在Arrhenius提出电离学说前，当时已有的科学基础是：
(1) Raoult证明：1mol•dm-3 NaCl(aq)所下降的冰点为1mol•dm-3蔗糖溶液的两倍。
(2) van’t Hoff研究证明：1mol•dm-3 NaCl(aq)的渗透压为1mol•dm-3蔗糖溶液的两倍。
(3) Faraday认为电流通过酸、碱、盐溶液时，化合物因受电流作用而分离为离子。
在此基础上，Arrhenius得出了现代化学中最重要的学说── 电离学说。
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