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> 湖北省武汉市2027届高三化学上学期8月月考试题含解析?2026/10/13
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2027届高三上学期八月月考化学试卷+答案和解析.docx
2027届高三上学期八月月考化学试卷+答案和解析.pdf
1．C
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜， Fe 、Cu 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B．酿酒过程中糖类发酵转化为乙醇， C 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意； C．“石灰经火焚炼”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C 符合题意；
D．“硝水”为硝酸，银与硝酸反应生成硝酸银、氮氧化物和水，Ag 、N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D 不符合题意；
故选C。 2．B
【详解】A．核素表示中左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=115+173=288，该核素应写为288Mc ，A
错误；
B． Cl- 带负电，水分子中H 带部分正电，水合氯离子中带正电的H 朝向Cl- ，与图示一致，B 正确；
C． BaCl2 是离子化合物，形成的电子式中Cl- 需要加方括号并标注负电荷， Ba2+ 需标注正电荷，选项中产物未标注电荷和括号，也没有表示出电子的得失，正确的应该是
，C 错误；
D．乳酸缩聚生成聚乳酸时，生成H2O 的系数应为n 1，不是n ，正确的为
+（n-1）H2O，D 错误；
故答案选B。
3．B
【详解】A．D O 的摩尔质量为M(D O) 20g mol1 ，1.8 g D O 物质的量为n=
1.8g
=0.09mol ，1 个D O
222
20g/mol2
分子中含 10 个质子，故1.8 g D2O 中含有的质子数为0.9NA ，A 错误；
B．反应②中As 元素从3 价升高到0 价，每生成 1 mol As 失去3mol 电子，数目为3NA ，B 正确；
C． ZnCl 是强电解质，在水中完全电离，1.0 L 0.1molL1 ZnCl 溶液中Cl 的物质的量为
1.0L 0.1mol L1 2 0.2mol ，数目为0.2NA ，C 错误；
D． 25C 、101kPa 为常温常压，气体摩尔体积大于22.4L mol1 ， 2.24 L AsH3 物质的量小于0.1mol ，原子数目小于0.40NA ，D 错误；
故选B。 4．D
【详解】A．加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤、避免烫坏实验台或蒸发皿骤冷炸裂，需用坩埚钳夹持至陶土网上冷却，A 正确；
B．次氯酸（ HClO ）中Cl 为1价，氧化性强于Cl2 ，具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，B 正确；
C．能使铝粉产生H 的溶液可能为强酸性或强碱性：若为强酸性，NO- 在酸性条件下具有强氧化性，与 Al
23
反应不生成H2 ， ClO- 会与H+ 结合生成弱电解质 HClO ，且氧化性强也无法得到H2 ；若为强碱性， Cu2+ 、
Mg2+ 会与OH- 反应生成沉淀，因此这些离子不可能大量共存，C 正确；
D．Fe3O4 俗称磁性氧化铁，为黑色固体；Fe2O3 俗称铁红，为红棕色粉末，常用作油墨和橡胶的红色颜料，
D 错误。故选D。 5．B
【详解】A． 酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物， Al2O3 属于两性氧化物，既能与酸反应也能
与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A 错误；
B． 合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，硬铝是铝基合金，高碳钢是铁碳合金，均属于合金，B 正确；
C． 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH- 的化合物， Cu2 (OH)3Cl 的电离方程式为
Cu (OH) Cl 2Cu2 3OH Cl ，电离出的阴离子除了OH 还有Cl- ，属于碱式盐，不属于碱，C 错误；
D． 纯净物仅由一种物质组成，矿泉水中含有多种可溶性矿物质，属于混合物，D 错误；故 B 选项正确。
6．A
【详解】A． 铁元素没有明显特征焰色，节日烟花呈现的焰色不包含铁元素的焰色，A 错误；
B． 钛合金强度高、耐压性能优异，适合作为潜水器载人球壳的材料，B 正确；
C． 储氢合金能够大量吸收H2 ，与H2 结合形成金属氢化物实现储氢，C 正确；
D． 该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法， Zn 比 Fe 活泼，Zn 作为负极被腐蚀，因此需要定期检查、更换 Zn 板，D 正确；
故选A。 7．D
【详解】A．容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能直接在其中溶解固体溶质，Na2CO3 固体需先在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，A 错误；
B．稀硫酸与 Na2CO3 反应生成CO2 ，CO2 通入 NaClO 溶液中发生反应CO2 +NaClO+H2O=NaHCO3 +HClO ，但是无明显现象，看不到任何实验现象，无法直观证明生成 HClO，不能验证酸性强弱，B 错误；
C．瓷坩埚含SiO2 ，高温下Na2CO3 会与SiO2 反应Na2CO3 +SiO2
高温
= Na2SiO3 +CO2 ，腐蚀瓷坩埚，熔化
Na2CO3 应使用铁坩埚，C 错误；
D．Cl2 有毒，可以用 NaOH 溶液吸收， Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O ，导管伸入溶液吸收尾气，D正确；
故选D。 8．A
【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，非金属性C B，故酸性H3 BO3 H2CO3 ，A 正确；
B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小， Mg 位于 Al 左侧，故原子半径Mg Al ，B 错误；
C．第二周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，但N 的2p 能级为半满稳定结构，其第一电离能高于相邻的O ，但 F 的非金属性更强，F 的第一电离能大于N ，正确顺序为F N O ，C 错误；
D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，金属性
Ca Mg ，故碱性Ca OH MgOH ，D 错误；故选A。
9．C
【分析】基态原子核外电子运动状态数等于电子数，空间运动状态数等于原子轨道数，两者差值为 9，可
知 W 为K（电子数 19，轨道数 10，19 10 9 ）；结合转化关系可知无色气体 V 为O2 ，加热条件下K 与O2
反应生成X 为K2O2 ，K2O2 与CO2 反应生成O2 和Y 为K2CO3 ，K2CO3 与盐酸反应生成 Z 为KCl ，电解熔融KCl 可得到K 。
【详解】A．工业上可通过分离液态空气的方法提取O2 ，A 正确；
B．电解熔融KCl ，阴极可得到K 单质，B 正确；
C． K2CO3 固体溶于水放热，且碳酸根水解使溶液显碱性，选项中“溶于水吸热”表述错误，C 错误；
D．反应①为活泼金属K 与O2 加热反应，反应剧烈、放热，产物有腐蚀性，需防火、防爆、通风、、防划伤、洗手，佩戴防护用具，给出的图标均相关，D 正确；
故选C。 10．C
【详解】A．白醋主要成分为醋酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+ ，应写化学式CH3COOH ，
正确的离子方程式为： IO 5I 6CH COOH 6CH COO +3I 3H O ，A 错误；
33322
B．碳酸氢铵中的 NH+ 也能与过量OH- 在加热条件下反应生成 NH 和H O ，该离子方程式遗漏了 NH+ 的反
4324
应，正确的离子方程式为： NH+ HCO 2OH Ca2 2H O CaCO
NH3
，B 错误；
C．标准状况下2.24L
CO2 物质的量为0.1mol，250mL 0.5 mol L-1 NaOH 溶液中 NaOH 物质的量为0.125mol，
n CO
: n OH- 4 : 5 ，介于 1:1（生成HCO- ）和 1:2（生成CO2- ）之间，产物为CO2- 和HCO- 的混合物，
离子方程式配平符合元素守恒、电荷守恒，C 正确；
D．沉淀质量最大时，SO2- 完全沉淀生成摩尔质量更大的BaSO ，此时Al3+ 与过量OH- 反应生成 Al OH ，
444
题给方程式为沉淀物质的量最大时的反应，正确的离子方程式为：
Al3 2SO2 2Ba2 4OH Al OH 2BaSO
，D 错误；
4
故答案选C。 11．D
4 4
【详解】A．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，会和空气中的氧气、水等反应，不能保存在煤油中，A 错误；
B．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，仅能溶于强碱溶液，氨水为弱碱，过量氨水也无法溶解Al(OH)3 ，B 错误；
C．FeCl3 溶液中存在自由移动的Fe3+ ，遇 KSCN 变红；K3[Fe CN)6 中 Fe 以配离子[Fe(CN)6 ]3- 存在，不能
电离生成Fe3+ ，遇 KSCN 不变红，C 错误；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物热稳定性随非金属性减弱而降低：非金属性N P ，故 NH3 稳定性高于PH3 ，同理非金属性F Cl ，故 HF 稳定性高于 HCl ，D 正确；
故答案选D。 12．A
【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环使甲基活化，A 符合题意；
B．苯与CH3COOH 分子间作用力弱于氢键，两者混合后分子间距离增大，B 不符合题意；
C．冠醚有不同大小的空穴，可适配不同的碱金属离子，因此冠醚可以做相转移催化剂，C 不符合题意； D．由数据可知，I2 到 I3 发生“突变”，则其最外层有 2 个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2 ， D 不符合题意；
故选A。 13．A
【详解】A．出现氧空位时，设化学式变为 MnO2-x，Mn 化合价=+2×(2-x)，x>0 时，Mn 元素的化合价降低，
A 错误；
B．体心的 Mn 周围有 6 个距离最近的O ，这 6 个O 构成八面体， Mn 位于该八面体中心，B 正确；
112 55 16 2
C．晶胞中 Mn 数目为8 1 2 ， O 数目为4 2 4 ，晶胞质量m
g ，晶胞体积
82NA
m2 55 16 2-3
V abc 1030 cm3 ，密度ρ
30
g cm
，C 正确；
Vabc10NA
D．沿 z 轴向 xy 平面投影，顶点 Mn 投影到矩形四个顶点，体心Mn 投影到矩形中心， O 的投影位置与图 2
一致，D 正确；故答案选A。 14．B
【分析】由图示装置可知，太阳能电池为电源，与 X 区、Y 区构成电解池，吸收塔中Fe3 氧化H2S 生成、
Fe2 、S 和H＋，催化塔中 V2+还原 H＋生成 V3+和H2，Y 区发生的反应则是：V3 e V2 ，则 X 区中 Fe2+转化为 Fe3+，Pt1 是阳极，电极反应为Fe2 e Fe3 ，仅需要从 X 区迁移 H＋到Y 区平衡电荷，M 为质子交换膜。
【详解】A．根据分析，X 区Pt1 为阳极，发生反应Fe2 e Fe3 ，为平衡电荷， H 通过离子交换膜迁移到Y 区，因此离子交换膜为质子交换膜，A 正确；
B．根据分析，Pt2 为阴极，发生反应V3 e V2 ，Y 区中V3 转化为V2 ，H2 是在催化塔中由V2 还原H
生成，B 错误；
C． H2S 为弱电解质，吸收塔中 Fe3 氧化H2S 生成S 、 Fe2 和H ，离子方程式为
2Fe3 H S 2Fe2 S 2H ，C 正确；
D．3.4 g
催化剂
H2S 的物质的量为 0.1 mol，总反应为H2SH2 S ，生成 0.1 mol
H2 ，标准状况下体积为
3．B
【详解】A．D O 的摩尔质量为M(D O) 20g mol1 ，1.8 g D O 物质的量为n=
1.8g
=0.09mol ，1 个D O
222
20g/mol2
分子中含 10 个质子，故1.8 g D2O 中含有的质子数为0.9NA ，A 错误；
B．反应②中As 元素从3 价升高到0 价，每生成 1 mol As 失去3mol 电子，数目为3NA ，B 正确；
C． ZnCl 是强电解质，在水中完全电离，1.0 L 0.1molL1 ZnCl 溶液中Cl 的物质的量为
1.0L 0.1mol L1 2 0.2mol ，数目为0.2NA ，C 错误； |
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