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> 2027届高三一轮复习化学课时作业26创新探究综合实验解题模型 〔能力课〕（word版 含解析）?2026/8/31
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1．(9分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，0～40 s这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________________________________________________________________________。
(4)该小组的同学实验时发现开始时反应产生气泡非常慢，一段时间后反应产生气泡速率明显加快。其原因可能是________(填标号)。
A.反应放热导致温度升高
B.压强增大
C.生成物的催化作用
D.反应物接触面积增大
该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(10分)(2026·安徽A10联盟联考)绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
(2)乙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的A装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置(试剂均足量)：
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为____________________。
②E中HCl的作用是
________________________________________________________________________。
③反应结束，观察到A中固体变为红棕色，F由蓝色变粉红色，E、G中均有白色沉淀，将H中的试管从水槽取出，________(填实验操作和现象)证明绿矾分解产物中有O2。
(3)将E、G混合物抽滤、洗涤、干燥、称重，发现固体质量之比1∶3。抽滤装置如下图，下列关于抽滤洗涤的操作正确的是________。
a．抽滤时，先打开水龙头，再将固液混合物转移至布氏漏斗
b．洗涤时，先关闭水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，再打开水龙头
c．洗涤结束后，先将抽滤瓶上的橡胶管取下，再关闭水龙头
(4)取A中少量反应后固体于试管中，先加________(填化学式，下同)溶解，再将溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，另一份加入________，第一份溶液变红，第二份溶液无明显现象。
(5)综上实验，绿矾分解的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
提能训练
3．(15分)(2025·江苏卷，16)海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
(1)文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。
①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成________(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH(黄色)等凝结物。
(??)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6] 溶液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为__________________________________________________________。
(??)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl－的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有________(填离子符号)。
(3)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
比较滴加AgNO3溶液体积[Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5 mol·L-1NaOH溶液、0.5 mol·L-1HNO3溶液、0.05 mol·L-1AgNO3溶液]。 |
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