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> 2027届高三一轮复习化学课时作业25制备型综合实验 〔能力课〕（word版 含解析）?2026/8/31
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1．(12分)某小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并检验其纯度，其实验过程如下。
【制备晶体】 利用下图装置(部分夹持装置略)制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
(1)盛装CuSO4溶液的仪器名称为________。
(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O的内界含有的化学键的类型为________(填序号)。
①离子键 ②极性键 ③配位键 ④氢键
(3)A装置中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)仪器a的作用是
________________________________________________________________________。
(5)反应后向装置B中继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，原因是________________________________________________________________________
________________________。
(6)过滤、洗涤、干燥得产品。最适宜的洗涤剂是____(填标号)。
A．水 B．乙醇
C．浓氨水 D．乙醇与浓氨水的混合液
【测定纯度】 测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取w g[Cu(NH3)4]SO4·H2O样品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知[Cu(NH3)4]2+＋4H＋===Cu2+＋，2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，。
(7)[Cu(NH3)4]SO4·H2O的纯度为________(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，溶解氧较多，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2． (8分)(2026·安徽皖南八校联考)环己烯可以用于合成抗癌药、生长激素等药物，也可以用于合成高性能的聚合物，实验室可用环己醇(沸点159.6 ℃，密度0.96 g·cm-3)与浓硫酸混合加热制备环己烯，制备装置如图所示(加热和夹持装置略去)。已知环己烯沸点85.6 ℃、密度0.82 g·cm-3。
主要实验步骤：
①取41 mL环己醇与适量浓硫酸混合，混合后置于仪器B中。
②加热，充分反应一段时间后停止加热得到粗产品。
③将粗产品依次进行如下处理：用NaOH溶液洗涤→蒸馏水洗涤→加入无水CaCl2→蒸馏。
回答下列问题：
(1)A中使用的仪器应具有良好的________功能，加热仪器B与向A中仪器通入冷凝水的顺序是________。
(2)反应过程中发现混合溶液会慢慢变黑，变黑的原因是________________________________________________________________________，
此过程会有刺激性气味的常见无机气体生成，该气体是________(填化学式)。
(3)洗涤的主要操作方式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
加入无水CaCl2的目的是________________。
(4)蒸馏时应收集________ ℃的馏分，若最终得到32 mL纯品，则环己烯的产率为________%(保留三位小数)。
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3．(12分)(2026·河南安阳调研)某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。
实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。
步骤1：称取2.50 g ZnO，置于150 mL仪器a中(图甲)，加入50 mL水，80 ℃磁力搅拌30 min，制成糊状物。
步骤2：在80℃磁力搅拌下缓慢滴加溶液(1∶9体积比)，加完后继续搅拌15 min。
步骤3：抽滤(装置如图乙所示)，用少量水洗涤、抽干。
步骤4：120 ℃烘干45 min，得到白色Zn3(PO4)2·2H2O，称量，记录产品质量。
实验二：测定产品的纯度。
步骤Ⅰ：准确称取w g产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入5 mL 3 mol·L-1盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成100 mL溶液。
步骤Ⅱ：准确移取20.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入30 mL水和2～3滴0.2%二甲酚橙溶液，缓慢滴加20%六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入20%六次甲基四胺溶液，使溶液pH为5～6。
步骤Ⅲ：用0.01 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且30 s不变色，记录滴定体积。
步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为V mL，计算产品的纯度。
已知：滴定反应中Zn2+和EDTA以物质的量比1∶1反应；Zn3(PO4)2·2H2O的Mr＝421。
回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称是________________。
(2)步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是__________。写出步骤2中反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤3中，图乙抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的________(填标号)。
(4)步骤4中，烘干温度不宜超过120 ℃，其原因是
________________________________________。
(5)实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是________(填标号)。
A．50 mL B．100 mL
C．250 mL D．500 mL
(6)该产品的纯度为________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 |
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