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一、神奇的金属——钛
钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
1．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是__________。
2．钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是__________。
A．密度小 B．硬度大 C．熔点高 D．无磁性
3．Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的22Ti原子和28Ni原子中，它们的核外电子具有不同的__________。
A．能层数 B．能级数 C．占据轨道数 D．单电子数
4．钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
（1）卤族元素（F、Cl、Br、I）随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是__________。
A．元素的电负性
B．简单离子的还原性
C．气态氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性
（2）Ti的不同四卤化物熔点如右图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因。______________
（3）TiCl4易与PCl3形成TiCl4·PCl3。下列关于PCl3分子说法错误的是__________。
A．键角为120° B．是极性分子
C．含有σ键 D．中心原子采取sp3杂化
5．钛溶于盐酸制得的三氯化钛（TiCl3），可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。TiCl3·6H2O晶体有两种异构体：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（绿色）、[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），两者配位数______（选填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是_________。
6．利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。碳化钛晶胞如右图所示，其化学式为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______g·cm-3。（写出表达式）
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