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> 2010届高三第二次月考化学试题和答案（必修1）[word版 含答案]?2009/11/24
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命题范围：
必修1全部内容，但以后几章为主，我们采用的是滚动式出题。
试题难易恰当，针对新课改教材和学与问设计的有关试题，是高三复习检验效果好试题。鼎城三中2010年度高三第二次月考
化学试卷
时量：90分钟，满分：108分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Al 27 Ca 40 Zn 65 Ne 20 K 39 Ag 106
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分）
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( )
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
2．由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应，消耗氯气71g ，则合金的可能组成是( )
A、Na和Mg B、Al和Fe C、Ca和Cu D、Zn和Ba
3. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2
4. 下列说法中正确的是
A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂，还原性强
D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
5、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A、1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B、10克氖气所含原子数为NA
C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA
6．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是
A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、AlO2－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋
C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
7．向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是
A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C． NaAlO2溶液 D． NaHCO3溶液
8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是
Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H2O D. 淀粉KI溶液
9．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋
10、.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeS D、CuS
11、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
A、浓盐酸 B、NaOH溶液
C、H2O D、饱和NaCl溶液
12、下列离子方程式书写正确的是
A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+3OH- =Al(OH)3↓
B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋+SO42- = BaSO4↓
C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl¬-+ClO-
D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na＋ + O2↑ + 4OH-
13．将0.2mol•L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Ba2＋)>c(OH-)>c(SO42-)>c(Na＋) B．c(Na＋) > c(OH-) > c(Ba2＋) > c(SO42-)
C．c(Na＋) > c(Ba2＋) > c(OH-)>c(SO42-) D．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(SO42-)
14、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神七宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ）
A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
15、用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
16、下列分离或提纯物质的方法正确的是
A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D、 去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
17. 在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为
A． ×100% B. %
C. mol/L D. mol/L
18．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol•L－1，当加入等体积的0.2 mol•L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2 mol•L-1 B．0.25 mol•L-1 C．0.225mol•L-1 D．0.45 mol•L-1
鼎城三中2010年度高三第二次月考
化学答卷
班级________姓名___________学号______ 记分________
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包括20小题,每题3分,共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
二、填空题（本题共4个小题，共28分）
19、（7分）将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C．二元酸； D．氧化性； E.吸水性
⑴ 将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
⑵ NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
⑶ 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
⑷ 在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
⑸ 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）
⑹ 在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
⑺ 浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
20、（5分）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。
21. (7分) A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。
⑴写出化学式：A__________B_________M__________N______________；(4分)
⑵写出下列反应的离子方程式：
反应Ⅰ：_________________________________________________________；(1分)
反应Ⅱ：__________________________________________________________；(1分)
反应Ⅲ：__________________________________________________________。(1分)
22、（9分）根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体）
⑴写出下列物质的化学式（3分）
A 、C、 、D
⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂）（6分）
①
氧化剂： 还原剂：
③ , 氧化剂：________还原剂:______
三、实验题 (本题共2小题，共16分)
23、（9分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。
（2分）
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，
属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 （4分）
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号，下类同），属于非电解质的是 （2分）
（4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
(1分)
24．（7分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式:
。(1分)
(2)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该
反应的热化学方程式
(1分)
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是 (1分)
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
(3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是:
(1分)
(4)装置C中浓H2SO4的作用是 。(1分)
(5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
(1分)
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观
察到的现象是 ，(1分)
由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
五、计算题（包括2小题，共10分）
25、(6分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml
13.5mol.L－1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中HNO3浓度降至1mol.L－1。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
26、（4分） 往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2) (mL)（标准状况下）与M的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：
已知O~A = A~B
（1）B点时，白色固体M的化学式_________，通入CO2的体积为______________mL。
（2）D点时，通入CO2的体积为__________mL。
（3）C点时，通入CO2的体积为__________mL。
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