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[2012苏教版《选修6实验化学》精品练习5]专题5 电化学问题研究(3份)

?2011/10/26
资料类型: 一课一练 文件大小: 686.59 KB
来    源: zyp377收集 资料点评:
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1.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH+4===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是(  )
A.MnO2和NH+4 B.Zn2+和NH+4
C.Zn D.碳棒
解析:选A。由锌锰干电池的总反应知,Zn为负极,MnO2为正极上发生反应的物质,NH+4为正极上的辅助反应物。
2.(2011年龙岩高二检测)据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)(  )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
解析:选BD。 ,所以Zn作负极,负极发生氧化反应:Zn-2e-===Zn2+。如果电解液是强酸,由于c(H+)大,正极的反应是2H++2e-===H2↑,而不是O2得到电子。因此B、D项是正确的。
3.(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(  )
A.液滴中的Cl- 由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-===Cu2+
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