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> 化学与技术《专题2 从自然资源到化学品》综合练习?2010/8/18
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单元、专题训练 |
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命题范围：
苏教版化学与技术专题二综合练习
1．海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
（I）在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示）
⑴ 写出两极电极反应式，阳极 ，阴极 ；
⑵ 图1中a和b分别是 、 ；
⑶ 石棉隔膜的作用 。
（II）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
⑴ 离子膜电解槽（如图2）中⑥⑦分别是 、 。
⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×105 C，则产生氯气 mol，氢气 L（在标准状况下），NaOH g。
(III） 右图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池中 ；
②电解 ；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是 。
（3）简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程 。
答案：（Ⅰ）⑴阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑⑵饱和NaCl溶液、NaOH和NaCl溶液
⑶阻止气体通过
（II）⑴NaOH溶液、Na+ ⑵1 22.4 80
（III）①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②MgCl2 Mg+Cl2↑
（2）氯气 （3）为了防止氯化镁水解，加热时要在氯化氢气体的氛围中加热。
2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
，该反应在 中进行（填仪器名称）。
(2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂
且有热交换器的 (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有 ；SO3进入 （填仪器名称）用 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下
表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。
（4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。
A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂 D、降低温度，及时转移SO3
（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式 。
答案：（1）4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉
（2）接触室 SO3、SO2、O2 吸收塔 98.3%的H2SO4
（3）400℃，1个标准大气压
（4）B（5）2NH3•H2O + SO2 =（NH4）2SO3 + H2O
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