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> 【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学 选修3《第二章 分子结构与性质》全套课时练习及过关测试?2013/9/9
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| 资料类型： |
一课一练 |
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时训练7 共价键
1.下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低,趋于稳定
D.两原子体积大小要适中
解析:两原子形成共价键时电子云发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体 系的能量也越低;原子的大小与能否形成共价键无必然联系。
答案:D
2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
元素 Na Mg Al H C O Cl
电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl
A.①②⑤ B.③④⑥
C.④⑤⑥ D.全部
解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
答案:B
3.下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共 价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键[来源:学科网ZXXK]
C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键
D.N 2分子中有1个σ键,2个π键
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