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> 《第二节 共价键与分子的空间构型》学案?2010/3/27
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教(学)案 |
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第二节 共价键与分子的空间构型 导学案 （共两课时 含习题及答案）
课程目标：
1.熟知常见的多原子分子的立体结构，能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。
2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。
第一课时 一些典型分子的空间构型
课前预习：
1.甲烷分子的空间构型
化学式 结构式 分子的立体结构模型
电子式
（1）杂化轨道
定义：在外界条件影响下，
，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更 ，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更 。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成 个杂化轨道。
（2）杂化轨道的类型
○1sp3杂化：CH4分子形成时，分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这种杂化称为 ，生成的 个杂化轨道则称为 。鲍林还根据精确计算得知每两个 之间的夹角为 。
氨分子形成时，氮原子中的原子轨道也发生了 杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个杂化轨道中，只有三个轨道各含 ，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个 键，另一个sp3杂化轨道中已有 ，属于 ，不能再与氢原子形成一个σ键了。所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。呈 形，键角 。
○2sp2杂化
sp2杂化是由一个 轨道和 个 轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角是 ，呈 形。
如乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。每个碳原子 以 的方式重叠，该轨道上的电子配对形成一个 键。这样，在乙烯分子中的碳原子间，存在一个 键和一个 键。
○3sp1杂化
sp1杂化轨道是由一个 轨道和一个 轨道组合而成的。sp1杂化轨道间的夹角是 ，呈 形。如BeCl2分子和C2H2分子中都是sp1杂化。
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