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> 《化学反应的热效应》专题练习（Word版 含答案）?2018/11/5
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| 资料类型： |
一课一练 |
文件大小： |
98.92
KB |
| 来 源： |
张广路 |
资料点评： |
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知识点一：化学反应与能量变化
(1)正确理解活化能与反应热的关系（右图）
①E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；
②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
(2)能量变化数值的描述
对于吸热反应，吸收热量的数值就是“ΔH”的数值(注意与物质的量对应)；对于放热反应，放出热量的数值是“ΔH”的绝对值。
【对点训练】1．室温下，将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
2.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2――→ H2O ＋12O2 ＋ Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
知识点二：燃烧热和中和热
(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”“－”符号。
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示，还是用ΔH表示，其后所跟数值均需要带“＋”“－”符号。
(3)由于中和反应和燃烧反应均是放热反应，描述中和热和燃烧热时可不带“－”号。
【对点训练】3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol－1，则水分解的热化学方程式为
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ•mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1，
则石墨的燃烧热为110.5 kJ•mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ•mol－1和1 411.0 kJ•mol－1，则乙烯水化
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