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> 选修四1.3《化学反应热的计算（二）》教案及课时练习（Word版）?2017/8/16
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教(学)案 |
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题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为： 因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为： 。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热： ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是： 。
【随堂练习】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
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