|
> 《第2节 化学电源》知识点测试题?2016/7/19
|
| 资料类型： |
一课一练 |
文件大小： |
199.3
KB |
| 来 源： |
汪 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载
|
命题范围：
选修4
本测试题为选修4、第4章、第2节“化学电源”的相关内容，题型丰富、内容全面、难度适中，可以编辑，是套好题。
一、一次电池
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.、利用电池外壳的金属材料 B、 回收其中石墨电极
C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D、不使电池中的电解液腐蚀其他物品
2、日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可
简化为：Zn - 2e- =Zn2+，2NH4++ 2e- =2NH3↑ + H2↑(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是 （ ）
A、Zn为正极，碳为负极 B、工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
C、Zn为负极，碳为正极 D、长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是：
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
|
|
|
|
|
|
| * 声明：
本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
中搜索：