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> 山东省昌乐及第中学高二化学《化学反应原理》全套学案?2015/7/12
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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目录：
编号01 反应热.doc
编号02 盖斯定律.doc
编号03 电解原理.doc
编号04 电解原理的应用.doc
编号05 电解池原理.doc
编号06 化学电源.doc
编号07 金属的腐蚀与防护.doc
编号08--原电池与电解池综合复习.doc
编号09 化学反应的方向.doc
编号10 化学反应的速率(第一课时).doc
编号11 第三节化学反应的速率（第二课时）.doc
编号12 化学反应限度(第一课时)化学平衡常数.doc
编号13 化学反应的限度2.doc
编号14 化学反应的限度（3）化学平衡影响因素.doc
编号15 化学平衡状态的标志.doc
编号16 化学反应速率和化学平衡的图象.doc
编号17 化学反应条件的优化.doc
编号18 水溶液(第一课时).doc
编号19 水溶液2.doc
编号20 弱电解质的电离.doc
编号21 盐类水解第2课时.doc
编号22 盐类水解应用.doc
编号23 盐类水解-离子浓度大小比较.doc
编号24 沉淀溶解平衡.doc
编号25 离子反应(第1课时).doc
编号26 离子反应(第2课时).doc
编号27 离子反应(第3课时).doc
示例：
山东省昌乐及第中学高二化学 编号：01 编制：刘美丽 王传波 审核： 日期：2014.7.24
第一节 化学反应的热效应(第一课时)
班级 姓名
【学习目标】
1、知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出焓、焓变、反应热的定义以及焓变与放热、吸热的关系。
2、能说出热化学方程式表示的含义，会正确书写热化学方程式书写。
3、培养动脑、动手及分析、处理问题的能力。
【自主学习】
一、化学反应的反应热
【知识回顾】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂要 能量，新键形成要 能量，因此化学反应不仅有新物质形成，而且伴随着 变化。化学能与热能的转化是反应中能量转化的主要形式，反应是吸热还是放热取决于二者的相对大小：
Q＝断键吸收的能量－成键释放的能量。
1、 反应热：(定义、符号、单位)
【练习】1、下列关于反应热的说法正确的是 ( )
①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化
②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同
③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值
④反应热是指反应过程中放出的热量
A．只有③ B．只有①②
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