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> 溶液PH值的计算与规律的探讨?2015/7/9
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
27.96
KB |
| 来 源： |
DH8128上传 |
资料点评： |
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溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点。因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义。
一、单一溶液的PH的计算
若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行PH的计算。 若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求PH
二、溶液稀释后的PH的计算
1、强酸或强碱的稀释
在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离
如 PH=6的盐酸，稀释100倍后，PH≈7（不能大于7）；
PH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，PH≈7（不能小于7）；
PH=3的盐酸，稀释100倍后，PH=5；
PH=10的NaOH溶液，稀释100后，PH=8
2、弱酸或弱碱的稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化， |
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