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> 人教版选修4《第一章 化学反应与能量》教案导学案（共10份 word版）?2015/4/12
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| 资料类型： |
教(学)案 |
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目录：
第一节 化学反应与能量的变化 （第1课时） 学案.doc
第一节 化学反应与能量的变化 （第1课时）教案.doc
第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时） 学案.doc
第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时）教案.doc
第三节 化学反应热的计算（第1课时） 学案.doc
第三节 化学反应热的计算（第1课时）教案.doc
第三节 化学反应热的计算（第2课时） 学案.doc
第三节 化学反应热的计算（第2课时）教案.doc
第二节 燃烧热 能源 教学设计.doc
第二节 燃烧热 能源 学案.doc
示例：
第一节 化学反应与能量的变化 （第1课时）
课前预习学案
一预习目标
预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。
二预习内容
一、反应热 焓变
1、定义：
2、符号：
3、单位：
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为 ？ 反应；△H为 “一”或△H＜0时为 ？ 反应。
5、△H计算的三种表达式：
三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）
课内探究学案
一、学习目标
1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、记住常见的放热反应和吸热反应。
3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
二、学习过程
探究一：反应热和焓变
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==
3、△H＜0时反应 热
△H ＞ 0时反应 热
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