|
> 山东省烟台市牟平第一中学《第2章化学反应的方向》测试（A层次）?2012/9/19
|
| 资料类型： |
单元、专题训练 |
文件大小： |
206.01
KB |
| 来 源： |
xuyuxu收集 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载
|
1．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ•mol－1能自
发进行的原因是 ( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
解析：根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式ΔH－TΔS＜0分析，该反应ΔH＞0，
要使反应自发进行必须使TΔS＞ΔH。
答案：D
2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化
如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓
度，结果应是 ( )
A．2.5 μmol•L－1•min－1和2.0 μmol•L－1
B．2.5 μmol•L－1•min－1和2.5 μmol•L－1
C．3.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1
D．5.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处
理能力。4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol•L－1，则v(Bilirubin)
|
|
|
|
|
|
| * 声明：
本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
中搜索：