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化学反应的方向与限度知识要点总结

?2007/11/22
资料类型: 教(学)案 文件大小: 34.62 KB
来    源: 原创 资料点评:
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化学反应的方向
一、自发反应:在一定条件下(加热或点燃)无需外界(如电能)帮助就能自动进行的反应.
二、判断化学反应方向的依据
焓: KJ•mol-1
△H<0放热 △H >0吸热
熵:衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵,单位:J•mol-1•K-1
△S>0 混乱度增大 △S<0 混乱度减小
一般地,①混乱度(熵):气态>溶液>液态>固态
     ②分子数增多,分子种类增多则熵增大
三 、如何正确判断一个化学反应 是否能够自发进行
恒温恒压时判断反应是否能够自发进行
△H<0 △S>0 一定能自发进行
△H>0 △S<0 不能自发进行
△H<0 △S<0 低温下自发进行
△H>0 △S>0 高温下自发进行
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