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 主贴 发贴人：21511011 2009/10/13 13:58:25 回复 编辑
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硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定质量的硫在两个容积相同分别装有相同的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO2的体积分数分别为a和b，则a和b关系正确的是 A . a>b B.a<b C.a=b D.无法确定 |
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1楼 回复人:天在我心 2009/10/29 14:37:56 回复 编辑
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| ==回复主贴==>>选A吧，S与纯氧反应速度快，则温度高，而SO2生成SO3是放热反应，按平衡移动规律分析可得。 |
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2楼 回复人:21511011 2009/10/30 14:17:59 回复 编辑
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1楼：按你的分析硫在纯氧中燃烧后温度高，那么生成的SO3应该少，SO2多。则应为B。我认为燃烧放出的热量应该取决于硫的量，燃烧放出的热量相同，影响受O2浓度的，则应为A。但题上的那句话没有意义“温度的影响大于浓度”，所以我对自己的分析不能肯定。请各位老师指点一二 |
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3楼 回复人:21511011 2009/10/30 14:19:06 回复 编辑
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| 受氧气浓度的影响 |
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4楼 回复人:天在我心 2009/11/10 8:46:54 回复 编辑
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| ==回复2楼==>>纯氧中SO3少，不就是应选A吗？另“温度影响大于浓度影响”不是没用，而是解题关键所在。 -------天在我心修改于2009-11-10 8:48:30------- |
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5楼 回复人:才高八斗 2009/12/6 16:08:58 回复 编辑
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还要考虑硫在纯氧中比在空气中燃烧光能都 |
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6楼 回复人:爱在转角处 2010/6/14 18:35:03 回复 编辑
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硫在氧气中燃烧属放热反应
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7楼 回复人:dan 2010/7/30 1:32:03 回复 编辑
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依本人愚见，考虑硫和氧气反应和SO2+O2，据题意“对于后一反应过程，温度的影响大于浓度的影响。”S与纯氧反应速度快，则温度高，而SO2生成SO3是放热反应，按平衡移动规律分析可得，选A。另外，咱最好有人能给出最后的答案。谢谢 |
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8楼 回复人:小巫 2010/7/31 11:58:26 回复 编辑
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| 个人觉得单从燃烧的释放能量来说，两种情况放出的能量的一样多的，但是在纯氧中燃烧会发出较多的光，所以造成热能的减少，从这一点来考虑的话，如果反应体系是绝热的话，应该在空气中燃烧后，温度更高一些，于是第二步反应程度大些，所以我认为应该选B。 |
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10楼 回复人:舒童 2010/8/19 12:37:51 回复 编辑
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| ==回复主贴==>>答案选A。这是一个信息题，关键就是看“温度的影响大于浓度的影响”这句话。 |
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11楼 回复人:yurong1975 2010/8/20 10:18:52 回复 编辑
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7楼的分析有道理
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12楼 回复人:wangsansan 2010/9/6 17:43:24 回复 编辑
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| 选B，S与纯氧反应速度快，则温度高，而SO2生成SO3是放热反应，按平衡移动规律,温度升高平衡逆向移动，二氧化硫含量高。 奖励点数+1：感谢您的参与！ (equn 2011-4-17 18:41:55) |
13楼 回复人:择 2010/9/15 20:56:16 回复 编辑
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这里面涉及到了两个方程式，一个是S+O2 =SO2（非可逆反应）另一个是 2SO2+O2 2S03 (可逆反应）。硫不管是在氧气中还是空气中发生第一个反应时，只要硫完全反应依据能量守恒放出的热量应该是相同的，只是在氧气中反应速度快一些。第二个反应若是在氧气中进行，氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，反应该正向移动，生成的S03多，SO2就少一些，所以选A 只是按照我的分析题干中“温度的影响大于浓度”没有什么用，请各位指教，谢谢！ |
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14楼 回复人:21511011 2010/9/25 22:16:23 回复 编辑
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| ==回复4楼==>>问的是SO2的体积分数。a对应的空气b对应的纯氧。 |
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15楼 回复人:21511011 2010/9/25 22:43:57 回复 编辑
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| 同意12楼观点，但答案选A。 |
16楼 回复人:琪七七 2010/10/28 21:34:16 回复 编辑
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| 我认为选B |
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17楼 回复人:上课 2010/12/14 19:58:24 回复 编辑
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13楼分析很好 |
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18楼 回复人:951392312 2011/4/13 22:52:42 回复 编辑
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| 我认为选B,同意12楼的观点，“温度的影响大于浓度的影响”这句话是有用的。 |
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