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 主贴 发贴人：yangjiexin 2006/12/16 22:46:33 回复 编辑
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| 曾在学多资料上看到说离子化合物都是强电解质，可氢氧化铜、氢氧化铝都是离子化合物，又都是弱电解质，请问各位老师该怎么解释？ |
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1楼 回复人:bkwz 2006/12/17 8:14:53 回复 编辑
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| 所有离子化合物都是强电解质。氢氧化铜、氢氧化铝应属于共价化合物——铜离子或铝离子与氢氧根离作用（离子极化）转化为共价键。 下载点数+1： (admin 2006-12-23 11:00:13) |
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2楼 回复人:hanyue 2006/12/21 9:37:13 回复 编辑
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| 因为离子化合物在水溶液全部电离，因此所有离子化合物都是强电解质。 像许多金属化合物并非离子化合物，如：氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化 铁。 下载点数+2： (admin 2006-12-23 11:00:19) |
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3楼 回复人:龙龙龙 2006/12/26 14:18:38 回复 编辑
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| 所有离子化合物都是强电解质.因为离子化合物构成微粒常温下是离子，在熔化时，离子键断裂，完全电离。因一部分强电解质难溶于水，水溶液不导电，但溶解的部分还是完全电离。所以是强电解质。氢氧化铜、氢氧化铝属于共价化合物。 |
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4楼 回复人:yb64 2007/1/2 16:04:11 回复 编辑
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| 确定强电解质的关键是在于溶解的部分是否完全电离。有些难溶于水但溶于水的部分是全部电离，因此仍为强电解质，如硫酸钡、碳酸钙。而对于金属化合物，在中学阶段一般为离子化合物，但特定的一些不是，如氯化铝即为共价化合物。因此不能用是否含有金属元素来确定是否为离子化合物。 |
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5楼 回复人:hbrqyyp 2007/1/4 15:16:36 回复 编辑
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| 这种题很无聊，关键在于自己多读书，多分析，人教社课本“在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质”，所以水中不存在的离子化合物就不能分强弱。例如Na2O等。那结论不就知道了！ |
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6楼 回复人:tailinzhao 2007/8/5 12:52:36 回复 编辑
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| 这个问题涉及到键的过渡,实际上离子键和共价键的区分不是完全的,完全的离子键是比较少的,很多离子键中存在共价成分,由于3价铝和2价铜对电子对的吸引较强,电子对并不完全被氢氧根拥有,含有很大程度的共价成分在内,他们在水中不完全电离是可能的 |
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7楼 回复人:tangw 2007/8/5 15:47:27 回复 编辑
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| zhxue 中学阶段按教材来，强电解质指酸碱盐而言，包含水。 |
8楼 回复人:shenxiuli1 2007/8/5 21:15:06 回复 编辑
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| 在中学阶段离子化合物都是强电解质，氢氧化铜、氢氧化铝应属于共价化合物——铜离子或铝离子与氢氧根离作用（离子极化）转化为共价键。,电子对并不完全被氢氧根拥有,含有很大程度的共价成分在内,他们在水中不完全电离是可能的 。 |
9楼 回复人:舒童 2007/8/8 12:10:50 回复 编辑
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| 在中学阶段离子化合物都是强电解质，氢氧化铜、氢氧化铝，氯化铝都属于共价化合物，这是离子极化作用，在大学化学第一册有介绍。电子对并不完全被氢氧根拥有,含有很大程度的共价成分在内,他们在水中不完全电离是可能的。你写一下氯化铝的电子式，写成共价化合物的形式，你就会比较清楚。 |
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10楼 回复人:铁柜 2009/7/31 18:11:23 回复 编辑
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| 锂和镁属于对角线规则之一，有许多相似性质，如生成的碱的碱性。氢氧化镁是弱碱，那氢氧化锂也是弱碱了，这样看来，氢氧化锂就属于弱电解质了；根据上面结论，氢氧化锂属于离子化合物，氢氧化锂就是强电解质了，得出了两种结论，请版主解释一下？谢了...... |
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11楼 回复人:舒童 2009/8/2 12:08:12 回复 编辑
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首先纠正一下，氢氧化镁不是弱碱，它属于中强碱。因为锂的最外层电子为1，且电子层数少于镁，所以它形成的碱的碱性比氢氧化镁要强。 从理论上讲，氢氧化镁属于过渡型的碱，也就是说它的碱性说强不是很强，说弱又不弱。所以在命题时一般不会考察氢氧化镁属于强电解质还是弱电解质。但是氢氧化锂属于强电解质。
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12楼 回复人:交流交流 2009/8/27 14:31:29 回复 编辑
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三氧化二铁属于离子化合物吗 |
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13楼 回复人:舒童 2009/8/27 21:57:27 回复 编辑
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| ==回复12楼==>>是的。 |
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