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★问一个关于醋酸溶液中加入未知浓度的盐酸溶液后平衡移动的问题

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主贴发贴人：kinwah 2014/1/26 21:42:00 回复编辑

在醋酸中加入盐酸是不是要考虑盐酸的浓度问题？
当醋酸的电离达到平衡时：
1：加入浓度小于已平衡反应的浓度的盐酸溶液，抑制了醋酸的电离，故反应向形成电解质的方向进行。
2：加入浓度等于已平衡反应的浓度的盐酸溶液，则因为氢离子的浓度不变，而其余的醋酸分子和醋酸根离子浓度被等倍稀释，加上醋酸分子的计量数与醋酸根离子的计量数相等，所以平衡是不移动的。
以上两种分析正确吗？
如果正确，是不是还有另一种情况，就是：加入浓度大于已平衡反应的浓度的盐酸溶液？

1楼回复人:廖聪龙 2014/4/13 9:01:08 回复编辑

主要看具体实例：如果是PH=3的醋酸与PH=3的盐酸等体积混合，平衡不移动；如果是PH=3的醋酸与PH=1的盐酸等体积混合，影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度，会抑制醋酸的电离；如果是PH=3的醋酸与PH=5的盐酸等体积混合，影响平衡移动的主要因素是溶液的体积，相当与稀释，会促进醋酸的电离。

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