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谁能解析？？！！！

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主贴发贴人：wenxy 2005/12/5 13:07:17 回复编辑

给Fe3+的水溶液加热并灼烧，最后得到的是Fe2O3，原因是水解生成物HCl挥发,使水解往右进行，生成了Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到的是Fe2O3.。为什么给NaHCO3的水溶液加热并灼烧，最后得到的是Na2CO3 ，不是NaOH，我认为因为HCO3- + H2O= OH- + H2CO3,，H2CO3易挥发使水解往右进行，生成的应该是NaOH，怎么是Na2CO3呢?请高手指点。

1楼回复人:138696 2005/12/6 12:39:33 回复编辑

本水解进行的程度太小,碳酸并不生成二氧化碳,而是在水溶液中,所以蒸发生成的是NaHCO3,灼烧生成的是碳酸钠

2楼回复人:甲烷 2005/12/6 15:13:21 回复编辑

在这里不考虑水解,NAHCO3不稳定,加热分解,而NA2CO3叫稳定,加热也不分解,最终得到粉末

3楼回复人:wenxy 2005/12/6 19:40:17 回复编辑

但我认为两位的回答理由不充分。给Fe3+的水溶液水解进行的程度就大吗？加热时碳酸肯定会分解，使水解往右进行。不考虑水解，为什么？NAHCO3不稳定,加热分解,但在水中是不会分解。只有温度高于是乎270度才会分解，有水存在是不会分解的。

4楼回复人:zhang98mail 2005/12/29 19:20:21 回复编辑

    首先,NaHCO3在溶液中就分解;
    其次,假设水解,生成的CO2不会逸出,因为CO2和NaOH又反应了.
    -------zhang98mail修改于2005-12-29 20:05:31-------

5楼回复人:scwyg 2005/12/30 18:01:41 回复编辑

    我认为Fe3+的水溶液水解进行的程度的确大，NAHCO3不稳定,加热分解,但在水中是不会分解。同意楼上的观点。
    给NaHCO3的水溶液加热，从水解平衡的角度分析，开始阶段水解生成的碳酸和氢氧化钠都很少，这时候水的蒸发使水解正向移动，碳酸即使分解生成的CO2在碱性条件下不可能逸出。后期水的蒸发是使水解平衡逆向移动，或中和反应占优势。所以低温蒸干后得到的是纯净的
    NaHCO3，再灼烧得到Na2CO3。

6楼回复人:刘教授 2006/1/4 11:22:45 回复编辑

水解是中和的逆反应。碱可溶，则酸难挥发，水解不完全。

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