有书上这样说：某反应的反应热为-221 kJ·mol-1;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，有的说文字表述不带符号，用ΔH表述带符号，但课本中讲反应热是带符号的

 而高考题中文字讲述燃烧热时有时带符号，有时不带。究竟该怎样？

反应热是高考的一个亮点，经常设计选择题和填空题。

(1)定义：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。

(2)表示：用△H表示，单位是kJ/mol

放热反应△H<0 ，吸热反应△H>0.

(3)种类：燃烧热、中和热等。

讲解：反应热是一个大的概念，包括燃烧热、中和热等。

反应中放出的热量或热能都是没有负值的，△H是一个借用来表示反应热的物理量，所以它并不是单纯的热量而已。△H的数值有正有负，如果放热，△H小于零(记作“小芳”)，如果是吸热，△H大于零(记作“大喜”)。

为了区分放热和吸热，△H数值的正负号绝对不可以省略。如：△H = －77.8kJ/mol;

△H =  + 177.8kJ/mol等。

对于△H的单位，不要过于深究。大家只要掌握了△H的计算方法就可以了，算出数值后在后面跟上单位就可以了，不要钻牛角尖，去深究这个单位是什么意思。

⑷△H的三种计算方法：

①根据键能来算：△H = E_反键 - E_生键 ，意思是用反应物的总键能减去生成物的总键能。

②根据内能来算△H = E_生内 - E_反内 ，意思是生成物的总内能减去反应物的总内能。

③根据盖斯定律来算：基本表达：△H₃ = △H₁ ±△H₂

3.燃烧热和中和热的比较

由对比可知：

⑴燃烧热必须要按照可燃物为1mol来计算△H，中和热则必须按照生成的水为1mol来计算。若题目明确要求写出燃烧热的热化学反应方程式，则必须按照可燃物为1mol来配平，则配平时可能会出现分数。中和热则根据水1mol来配平。

⑵燃烧的产物必须是气态的CO₂,液态的H₂O。

⑶中和热的本质是H⁺和OH^- 发生反应时释放出的热量，如果有除了水之外的产物生成(如沉淀)，则这部分热量不包括在中和热里面。如：

0.5mol 的H₂SO₄ 与0.5 mol的Ba(OH)₂ 反应时放出的热量并不是57.3kJ，但中和热仍然是57.3 kJ/mol.

⑷反应热在用文字描述时必须指明正负号，而燃烧热和中和热则不可以写正负号。