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 主贴 发贴人：20088899 2012/6/6 17:38:34 回复 编辑
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| 为什么氮氮三键的键能比氮氮单键的键能的三倍大得多？是不是这里的成π键比δ键稳定，为什么？ |
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1楼 回复人:kdx14 2012/6/11 8:46:09 回复 编辑
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通常，π键的重叠程度小于δ键的重叠程度，也就是形成δ键时体系能量下降的更多，也就是π键键能小。但是，氮氮三键生成后，氮的3p轨道由半满变成全满，能量极剧下降，放出的能量很多，使得三键键能反常地高。 但这样解释不了为什么氮氮双键的键能也反常高（氮氮单键的键能为193KJ/mol 氮氮双键的键能为418 KJ/mol） |
2楼 回复人:xgdcz 2012/7/8 22:22:12 回复 编辑
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| N原子半径小，π键的重叠程度大于δ键的重叠程度。 |
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3楼 回复人:吉亚 2013/10/11 16:43:10 回复 编辑
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| 1、首先，这里没有δ键，只有s键和
π键。
2、至少有两方面原因导致氮氮三键强于单键的3倍，一是参与成键的N原子上的孤电子对的斥力，孤电子对离得越近，斥力越大，化学键越弱，N-N单键形成时孤电子对距离最近，会削弱N-N单键，使键能严重偏小，而氮氮三键时离开最远，斥力最弱；二是N的价轨道2s和2p的能量接近，参与组合时改变了s键和π键之间的能级顺序（只有大学中的分子轨道理论中提到）。考虑对中学生，可以使用第1种说法暂应付。
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