1、某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成(HA)₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA == H ＋＋A －	K 1	△H 1	3.0×10 － 3 mol·L － 1
在苯中， 2HA  ==(HA) 2	K 2	△H 2	4.0×10 － 3 mol·L － 1

回答下列问题：              

（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=            。

（2）25℃，该水溶液的pH为          ，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5 ）在苯体系中HA的转化率为__________。

（3）在苯中，HA发生二聚：2HA(HA)₂， 反应在较低温度下自发进行，则△H₂_____0

（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130，

     则反应向_______方向进行。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是ABD           。

A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

B．升高温度，HA的电离平衡常数K₁和2HA （HA）₂的平衡常数K₂均变大。

C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。

D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。

请问第（5）题是怎么分析的，想知道每个选项的具体分析过程，越详细越好，谢谢！

A、·····苯溶液中加少量苯，则平衡左移，C（HA）增大。

B、升高温度，苯中平衡左移，K₂变小。

D、在25℃时，若再加入一定量的HA固体，不影响原溶解平衡。

（1）1.5×10-4 mol·L-1（单位可不写）（2分） 2）3.2（2分）  40% （2分）  （3）＜（2分） (4)正方向（2分（5）ABD（3分） （6）A（2分）（通过25℃时平衡常数计算可知，起点pH约2.4  ，终点pH约12）

A;用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，越弱越电离则上述平衡正移，且c(HA)减小。而苯溶液中加少量苯，稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，但c(HA)仍减小，因为无法阻止。

B升高温度，HA的电离是吸热，平衡常数K₁变大。2HA=（HA）_{2放热反应，}的平衡常数K_2变小

C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度，完全反应生成弱酸钠盐，虽然不是中性，但可用接近的指示剂变色判断。

D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，饱和溶液则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。不饱和溶液将浓度会变大，无法判断