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 主贴 发贴人：帮帮我 2012/4/18 17:48:41 回复 编辑
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| C60分子中每个碳原子为SP2杂化，为什么每个碳连出的三个δ键不共面呢？ |
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1楼 回复人:lhb0781 2012/4/18 22:54:32 回复 编辑
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共面就不能形成球形结构 |
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2楼 回复人:lhb0781 2012/4/18 22:54:39 回复 编辑
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共面就不能形成球形结构 |
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3楼 回复人:TQ运用 2012/4/20 8:43:33 回复 编辑
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| 每个碳连出的三个δ键共面，两个碳的不共面。 |
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4楼 回复人:吉亚 2013/10/11 17:39:51 回复 编辑
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| 本来sp2杂化要共面的。
就象一根直钢筋一样，本来是直的，但你可以用力将它拉弯，不过得费劲，是吧？那这种状态就不够稳定了，因为它变形时需要能量。能量高了，活泼性就高了，你可以理解，碳60分子的活泼性比石墨还高。
下载点数+3：论坛 (admin 2013-10-19 6:53:57) |
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