把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是（    ）

A. 给溶液加热，溶液的pH升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入NaCO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

把足量的的氢氧化钙加入蒸馏水，意味着构成饱和溶液，溶液中存在溶解沉淀平衡

Ca(OH)₂(s) ==Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)

分析：

A、给溶液加热，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明溶解在水中的氢氧化钙减少，氢氧化钙固体质量增加，OH^－浓度减小，PH减小。

B、恒温下，加入CaO，CaO与水反应，降低溶剂的质量，固体质量增加，溶液中溶解的氢氧化钙的量减少，但溶液依旧是饱和溶液，Ca^2＋和OH^－浓度不变，PH不变。

C、加入Na₂CO₃，由于CO₃^2－与Ca^2＋反应，促使平衡正向移动，Ca(OH)₂固体的质量减小。

D、加入NaOH，增加OH^－的浓度，平衡逆向移动，Ca(OH)₂固体的质量增加。

   应该选择D

此题主要考察溶解平衡，温度升高Ca(OH)₂的溶解度减小，PH减小。

加入CaO，溶剂减少溶解度不变 ，OH^－浓度不变  PH不变。

加入Na₂CO₃，由于CO₃^2－与Ca^2＋反应，促使平衡正向移动，Ca(OH)₂固体的质量减小Ca(OH)₂固体的质量减小，PH不变。

加入NaOH，增加OH^－的浓度，平衡逆向移动，Ca(OH)₂固体的质量增加，PH