下列条件的水溶液中，离子一定能大量共存或符合该水溶液条件的是（    ）

  A、C(H⁺)：c(OH^-)=1：1的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-  ClO^-

  B、与Al反应生成H₂的溶液：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

  C、含l mol/L Fe²⁺的溶液：H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2一

  D 、pH=11的溶液：CO₃^2-、Na⁺、Al³⁺、NO₃^-

^{A、C如何判断啊？为什么？请大师们指点！急！}

A是中性溶液，但是因为含有ClO-，该离子水解显碱性，其他离子都不水解，若有大量ClO-存在，溶液不可能显中性，也就是说不符合该水溶液条件。

C没有问题。。

    与Al反应产生氢气的溶液既可能是酸，也可能是碱。HCO₃^{-_{不能存在所以}}B不正确。

CO₃^2 - Al³⁺、不能共存。D不正确。

赞同一楼说的，我补充一下C选项吧！

含有1摩尔每升的亚铁离子溶液中，有H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2一。

应该知道硫酸亚铁，氯化亚铁溶液，他们可以分别由铁与硫酸和盐酸反应得到。所以说亚铁离子、氯离子、硫酸根、氢离子是可以共存的，而钾离子一般情况下是没有影响的，所以说该溶液是可以共存的！

我在补充一下D选项，2楼说得没错！

还有一点就是，PH=11的溶液显碱性，而铝离子和氢氧根是不能共存的，发生反应生成氢氧化铝或偏铝酸根！

努力学习！