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 主贴 发贴人：清水闲人 2011/12/5 17:02:55 回复 编辑
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用0.5L 1mol/L的硫酸铜溶液作电解液，用纯铜作阴极，粗铜（含Ag%=35.9%,Zn%=6.5%,其余为铜）作阳极，进行电解，当阴极有3.2g铜析出时停止通电，若溶液的体积不发生变化，电解后溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A、0.9mol/L B、0.45mol/L C、0.4mol/L D、0.2mol/L
请大师们注明解题过程！谢谢！ |
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1楼 回复人:廖聪龙 2011/12/6 8:51:01 回复 编辑
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阴极反应生成了铜0.05mol,根据电子守恒，阳极反应的铜和锌共0.05mol,而粗铜中铜与锌的物质的量之比等于9：1，所以，阳极反应的锌为0.005mol.所以溶液中减少的铜离子是0.005mol.如果数据没有错的话，铜离子浓度应该为0.99mol/L. 在析出32克铜的时候，才应该是0.9mol/L. 下载点数+1：谢谢参与 (equn 2011-12-6 10:02:25) |
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2楼 回复人:清水闲人 2011/12/7 8:41:29 回复 编辑
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| 原题的确是32g铜，谢谢！ |
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3楼 回复人:TQ运用 2011/12/23 18:01:13 回复 编辑
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| 很好的一个题目。 |
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