在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加人 2 molA 和 2 molB ，发生可逆反应：2A ( g ) + B ( g ） ==3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol 。在该条件下达到平衡时放出的热量为 bkJ , B 的体积分数为ω₁％。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ，在相同温度下达到平衡时 B 的体积分数为ω₂ % ，反应过程中吸收的热量为c kJ 。则：

        a与b的比较是考察可逆反应的特征，a代表2molA与1molB完全反应生成3molC产生的热量，而2molA与2molB,尽管B过量，由于是可逆反应，A不可能完全反应，所以b<a。c与b的比较是两个平衡的比较。第一个平衡体系起始量看成是2molA与2molB；第二个平衡体系，根据质量守恒，可看成两个2molA与2molB的叠加，也就是4molA与4molB，根据该反应是一个气体分子数没有改变的反应，压强增大没有促进平衡正向移动，根据隔离体系分析方法，两个平衡体系中，A、B的转化率不变，各组分的百分含量不变，但各组分的浓度、物质的量为原来的两倍。所以c=2b，ω₂=ω_1。

结论：c=2b，ω₂=ω_1，c=2b<2a。

是我分析错了，我没考虑始态不同。加入1 molB 和 3 mo1C是从逆向进行，应该吸收c=(a-b)KJ的热。

a与b的比较是考察可逆反应的特征，a代表2molA与1molB完全反应生成3molC产生的热量，而2molA与2molB,尽管B过量，由于是可逆反应，A不可能完全反应，所以b<a。

c与b的比较是两个平衡的比较。第一个平衡体系起始量看成是2molA与2molB；第二个平衡体系，加入1 molB 和 3 mo1C是从逆向进行。根据质量守恒，正反应2molA与2molB进行与逆反应1 molB 和 3 mo1C进行相当，属于等效平衡。由于正反应的转化率与逆反应的转化率之和等于1，所以逆反应应该吸收c=(a-b)KJ的热。

至于，b与c的大小比较取决于正反应的转化率的大小。若大于50%，b>c；若等于50%，b=c；若小于50%，b<c；

而体积分数的比较，可看成两个2molA与2molB的叠加，也就是4molA与4molB，根据该反应是一个气体分子数没有改变的反应，压强增大没有促进平衡正向移动，根据隔离体系分析方法，两个平衡体系中，A、B的转化率不变，各组分的百分含量不变，但各组分的浓度、物质的量为原来的两倍。所以ω₂=ω_1。

结论：b与c无法比较大小；c=(a-b)；ω₂=ω_1。