==回复主贴==>>不对。Na₂CO₃溶液中在常温下水电离出的H⁺浓度大于10^-7mol/L

，溶液显碱性。强碱弱酸盐水解使水的电离程度增大，水电离出的H⁺浓度大于10^-7mol/L，但电离出的H⁺大部分被弱酸根离子结合，所以溶液显碱性。

溶液中的H⁺浓度与水电离的H⁺浓度是两个概念，盐水解是弱酸结合的H⁺

是由水电离出得

水中存在的和水电里的C_H⁺是两个概念,盐水解后溶液中氢离子浓度可能大于或小于1×10^-7mol但是水电离产生的氢离子＞1×10^-7mol;

  酸或碱溶液中氢离子浓度可能大于或小于1×10^-7mol但是水电离产生的氢离子﹤1×10^-7mol

所以，碳酸钠，硫化钠，的水溶液氢离子浓度浓度﹤1×10^-7mol溶液显碱性

氯化铵， 硫酸铜溶液中氢离子浓度＞1×10^-7mol溶液显酸性。

盐酸、醋酸，溶液中氢离子浓度＞1×10^-7mol溶液显酸性。

氢氧化钠，氨水中水溶液氢离子浓度浓度﹤1×10^-7mol溶液显碱性。