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 主贴 发贴人：清水闲人 2011/10/7 22:52:06 回复 编辑
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在20度时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞，分隔成左右两个室，左室充入氮气，右室充入氢气和氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端1/4处，然后引燃氢气和氧气的混合气体，反应完毕后恢复到原来的温度，活塞恰好停留在中间，如果忽略水蒸气的体积，则反应前氢气和氧气的体积比可能是（ ） A、3：4 B、4：5 C、1：2 D、7：2 请大师们说明解题过程，谢谢！ |
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1楼 回复人:21511011 2011/10/10 15:51:50 回复 编辑
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==回复主贴==>选B、D 根据阿伏加德罗定律的推论：V1：V2=n1:n2可知反应前左右两边气体的物质的量之比为1：3，反应后左右两边气体的物质的量之比为1：1。反应的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，故反应的氢气为4/3，氧气为2/3。 若剩余气体为氢气，则氢气：氧气=（1+4/3）：2/3=7：2 若剩余气体为氧气，则氢气：氧气=4/3：（1+2/3）=4：5 下载点数+2：谢谢参与 (equn 2011-10-10 16:13:26) |
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2楼 回复人:清水闲人 2011/10/10 19:45:46 回复 编辑
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谢谢！
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